Nitrato de ureia
| Nitrato de ureia Alerta sobre risco à saúde |
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| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CH5N3O4 |
| Massa molar | 123.068 g/mol |
| Densidade | 1.59 g/cc |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Nitrato de ureia é um alto explosivo que tem sido usado em dispositivos explosivos improvisados em Israel e Iraque e em vários outros atos terroristas pelo mundo, como no atentado ao world trade center em 19931 . Tem um poder destrutivo similar ao do nitrato de amônio com uma velocidade de detonação entre 3400 m/s e 4700 m/s2 . È produzido pela nitração da ureia usando ácido nítrico. Essa reação é exotérmica, portanto cuidado deve ser tomado no controle da temperatura. Presença de ácido sulfúrico durante a nitração catalisa a reação, porém, seu uso não é obrigatório.2
Explosivos baseados em nitrato de ureia podem ser iniciados por meio de uma capsula de detonação.2
Aspectos químicos[editar]
A molécula de ureia contém um grupo carbonila. O átomo de oxigênio, mais eletronegativo, puxa os elétrons do átomo de carbono, fazendo com que a densidade eletrônica seja maior ao redor do oxigênio, resultando em uma carga parcialmente negativa no oxigênio e formando uma ligação polar. Quando ácido nítrico esta presente, se ioniza, liberando um próton (H+) que é atraído pelo oxigênio e faz uma ligação covalente com este. O íon nitrato, sendo eletronegativo é atraído pelo hidrogênio positivo, formando uma ligação iônica e o composto nitrato de uréia. Sendo um composto iônico, nitrato de uréia é solúvel em água.
(NH2)2CO (aq) + HNO3 (aq) → (NH2)2COHNO3 (s)
Esse composto e preferido por muitos entusiastas em explosivos amadores, sendo usado como explosivo principal em cargas maiores. Nesse papel, nitrato de uréia age como um substituto para o nitrato de amônio. Isso se deve ao fato da facilidade de adquirir os materiais necessários para sua síntese, e sua maior sensibilidade à ignição, comparado ao nitrato de amônio.
Leitura adicional[editar]
- Almog J, Burda G, Shloosh Y, Abramovich-Bar S, Wolf E, Tamiri T. (novembro 2007). "Recovery and detection of urea nitrate in traces". J. Forensic Sci. 52 (6): 1284–90. DOI:10.1111/j.1556-4029.2007.00551.x. PMID 17868267.
- Mr.X. (julho 2008). "Improvised Urea Nitrate". .aware eZine Gamma.
Referências
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