Oxirredução

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Em Química a oxidação consiste no aumento algébrico da carga formal ou do número de oxidação. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons para outra espécie química.

Definição antiga ou clássica[editar | editar código-fonte]

Antigamente, o termo oxidação significava combinar-se com o oxigênio.

Quando adquiriu-se o conhecimento da estrutura dos átomos verificou-se que, quando um elemento ou uma substância combinava-se com o oxigênio, esta espécie química perdia elétrons.

Definição atual[editar | editar código-fonte]

Modernamente o termo oxidação significa perder elétrons, ou ainda aumento da reatividade, não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu estado de oxidação aumenta. Exemplo: Al0 → Al+3 + 3 e-).

Reação pilha de Daniell[editar | editar código-fonte]

Na reação que ocorre na pilha de Daniell:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

O zinco perdeu 2 elétrons, aumentando o seu número de oxidação de 0 para +2 sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação.

O reagente responsável pela oxidação é denominado agente oxidante ou simplesmente oxidante (embora ele mesmo se reduza) que, no caso, é o CuSO4.

O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução.

Nas pilhas existem dois elétrodos. O elétrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo.

Ver também[editar | editar código-fonte]