Pentafluoreto de iodo
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| Pentafluoreto de iodo Alerta sobre risco à saúde |
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| Outros nomes | Fluoreto iódico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
FI(F)(F)(F)F
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | IF5 |
| Massa molar | 221.89 g/mol |
| Aparência | líquido amarelo pálido |
| Densidade | 3.250 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
9.43 °C, 283 K, 49 °F |
| Ponto de ebulição |
97.85 °C, 371 K, 208 °F |
| Solubilidade em água | reage 1 |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | monoclínico |
| Geometria de coordenação |
quadrado piramidal |
| Forma molecular | quadrado piramidal2 |
| Riscos associados | |
| MSDS | MSDS Externo |
| Principais riscos associados |
tóxico, oxidante, corrosivo |
| NFPA 704 |
 0
4
1
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| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Pentóxido de iodo |
| Outros catiões/cátions | Pentafluoreto de bromo |
| Compostos relacionados | Monofluoreto de iodo Trifluoreto de iodo Heptafluoreto de iodo |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Pentafluoreto de iodo é um composto interhalogênico com a fórmula química IF5. Foi primeiramente sintetizado por Henri Moissan em 1891 pela queima de iodo sólido em gás fluor.3 Essa reação química exotérmica ainda é usada atualmente para produzir IF5, entretanto as condições de reação foram aprimoradas.4 5
- I2 + 5 F2 → 2 IF5
Química [editar]
O IF5 é um potente agente de fluorinação e é altamente oxidativo. Ele reage vigorosamente com água formando ácido fluorídrico e em maiores concentrações de flúor forma-se heptafluoreto de iodo.
Aminas primárias reagem com pentafluoreto de iodo formando nitrilas após hidrólise com água.6
- R-CH2-NH2 → R-CN
Referências [editar]
- ↑ Patnaik, P.. Handbook of Inorganic Chemicals. [S.l.]: McGraw-Hill, 2002. ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Durbank, R. D.; Jones, G. R.. (1974). "Crystal structure of Iodine Pentafluoride at -80° ". Inorganic Chemistry 13 (5): 421–439. DOI:10.1021/ic50135a012.
- ↑ Moissan, M. H.. (1891). "Nouvelles Recherches sur le Fluor". Annales de Chimie et de Physique 6 (24): 224–282.
- ↑ (1930) "Das Jod-7-fluorid [The iodine-7-fluoride]" (em German). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 193 (1): 176–186. DOI:10.1002/zaac.19301930117.
- ↑ Ruff O.; Keim R.. (1931). "Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) [Fluoridation of Carbon Compounds (Benzene and Tetrachlormethane with Iodine-5-Fluoride, and Tetrachloromethane with Fluorine)]" (em German). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 201 (1): 245–258. DOI:10.1002/zaac.19312010122.
- ↑ Stevens, T. E.. (1966). "Rearrangement of Amides with Iodine Pentafluoride". Journal of Organic Chemistry 31 (6): 2025–2026. DOI:10.1021/jo01344a539.
