Prata

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Pix.gif Prata Stylised Lithium Atom.svg
PaládioPrataCádmio
Cu
  Cubic-face-centered.svg
 
47
Ag
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Ag
Au
Tabela completaTabela estendida
Aparência
branco metálico prateado


Um cristal de prata de alta pureza (>99,95%), feito eletrolitamente de massa11g. Esta imagem foi feita a partir de 12 fotografias via empilhamento de foco.
Informações gerais
Nome, símbolo, número Prata, Ag, 47
Série química Metal de transição
Grupo, período, bloco 1B, 5, d
Densidade, dureza 10490 kg/m3, 2,5
Número CAS 7440-22-4
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica 107,8682 u
Raio atómico (calculado) 144 pm
Raio covalente 145±5 pm
Raio de Van der Waals 172 pm
Configuração electrónica [Kr] 4d10 5s1
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 18, 18, 1 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 1, 2, 3 (óxido anfótero)
Óxido
Estrutura cristalina cúbico de faces centradas
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 1234,93 K
Ponto de ebulição 2435 K
Entalpia de fusão 11,28 kJ/mol
Entalpia de vaporização 258 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Pressão de vapor 1 Pa a 1283 K
Velocidade do som 2680 m/s a 20 °C
Classe magnética Diamagnético
Susceptibilidade magnética -2,4x10-5
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 1,93
Calor específico J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 429 W/(m·K)
Potencial de ionização 731 kJ/mol
2º Potencial de ionização 2070 kJ/mol
3º Potencial de ionização 3361 kJ/mol
4º Potencial de ionização kJ/mol
5º Potencial de ionização kJ/mol
6º Potencial de ionização kJ/mol
7º Potencial de ionização kJ/mol
8º Potencial de ionização kJ/mol
9º Potencial de ionização kJ/mol
10º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
105Ag sintético 41,2 d ε
γ



-
0,344
0,280
0,644
0,443
105Pd
-



106mAg sintético 8,28 d ε
γ



-
0,511
0,717
1,045
0,450
106Pd
-



107Ag 51,839% estável com 60 neutrões
108mAg sintético 418 a ε
IT
γ


-
0,109
0,433
0,614
0,722
108Pd
108Ag
-


109Ag 48,161% estável com 62 neutrões
111Ag sintético 7,45 d β

γ
1,036
0,694
0,342
111Cd

-
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

A prata ou argento[1] (do latim vulgar platta*[2] , argentum) é um elemento químico de símbolo Ag e de número atómico igual a 47 (47 prótons e 47 elétrons). À temperatura ambiente, a prata encontra-se no estado sólido. No teste de chama, assume a cor lilás.

A origem da palavra prata é de indo-europeia, "arg", que significa brilhante e seria o equivalente em sânscrito a ar-jun que também significa brilhante.[3] Estima-se que tenha sido descoberta pouco depois do cobre e ouro.[4] [5]

Características[editar | editar código-fonte]

A maior parte da prata é um subproduto da mineração de chumbo e está frequentemente associada ao cobre. Dentre os metais, é a que mais conduz corrente elétrica, superando o cobre e o ouro.

A prata normalmente ocorre em forma compacta como pepitas ou grãos, embora possa também ser encontrada em agregados fibrosos, dendítricos (em forma de árvore). Quando recentemente minerada ou polida, ela possui uma cor branco-prata brilhante característica e um brilho metálico. Este metal é estável em ar puro e água, mas recobre-se de uma película de oxidação quando exposto ao ozônio, gás sulfídrico ou ar com enxofre. Por causa disso e do fato de que ela é muito maleável para ser usada em joalheria na sua forma pura, a prata é frequentemente ligada a outros metais, ou recebe uma camada de cobertura de ouro.

A prata é tóxica. No entanto, a maior parte dos seus sais não são venenosos devido a características de seus ânios. Estes compostos são absorvidos pelo corpo e permanecem no sangue até se depositarem nas membranas mucosas, formando uma película acinzentada. A intoxicação por prata chama-se argiria. Há contudo, outros compostos de prata, como o nitrato, que têm um efeito anti-séptico. Usam-se soluções de nitrato de prata no tratamento de irritações de membranas mucosas da boca e garganta. Algumas proteínas contendo prata são poderosos agentes anti-irritantes das membranas dos olhos, ouvido, nariz e garganta.

Ocorrência[editar | editar código-fonte]

As principais áreas de mineração de prata do mundo se encontram na América do Sul, nos Estados Unidos, na Austrália e na antiga União Soviética. O maior produtor individual de prata é provavelmente o México, onde a prata tem sido minerada desde aproximadamente 1500 d.C. até hoje. A melhor prata natural, que ocorre na forma de arame torcido, é a de Kongsberg, na Noruega.

As maiores minas do mundo são Cannington (Austrália), Fresnillo (México), San Cristobal (Bolívia), Antamina (Peru), Rudna (Polônia) e Penasquito (México)[6]

Países produtores[editar | editar código-fonte]

No mundo, o continente americano é o maior produtor de prata. Dez países produziram cerca de 84% da prata de todo mundo, no ano de 2010:

País Toneladas  % do total
MéxicoMéxico 3 999 17,5
PeruPeru 3 611 15,8
República Popular da ChinaChina 3 085 13,5
AustráliaAustrália 1 863 8,1
ChileChile 1 275 5,6
BolíviaBolívia 1 275 5,6
Estados UnidosEstados Unidos 1 201 5,2
PolóniaPolônia 1 173 5,1
RússiaRússia 1 145 5,0
ArgentinaArgentina 641 2,8
BrasilBrasil 556 2,1
Total dos dez países 19 268 84,2
Total do mundo 22 889 100,0

Cifras de 2010, fonte : Silver Institute, 2010

Propriedades[editar | editar código-fonte]

Propriedades do Elemento[editar | editar código-fonte]

  • Nome: Prata
  • Número Atómico: 47 (47 prótons e outros 47 elétrons)
  • Símbolo Químico: Ag

Propriedades Atômicas[editar | editar código-fonte]

  • Massa Atómica: 107,8682
  • Eletronegatividade: 1,4
  • Pauling: 1,93
  • Allred: 1,42
  • Absoluta: 4,44 eV
  • Eletroafinidade: 125,7 kJ mol-1
  • Polarizabilidade: 7,9 Å3
  • Carga Nuclear Efetiva:
  • Slater: 4,2
  • Clementi: 8,03
  • Froese Fischer: 11,35
  • Raios:
  • Ag 1 +: 113 pm
  • Ag 2 +: 89 pm
  • Atómico: 144,4 pm
  • Covalente: 134 pm
  • bivalente:126 pm

Propriedades Eletrônicas[editar | editar código-fonte]

Energias de Ionização Sucessivas:
  • Ag0 \longrightarrow Ag+ + e : 731 kJ mol−1
  • Ag1+ \longrightarrow Ag2+ + e : 2073 kJ mol−1
  • Ag2+ \longrightarrow Ag3+ + e : 3361 kJ mol−1
  • Ag3+ \longrightarrow Ag4+ + e : (5000) kJ mol−1
  • Ag4+ \longrightarrow Ag5+ + e : (1464) kJ mol−1
  • Ag5+ \longrightarrow Ag6+ + e : (8600) kJ mol−1
  • Ag6+ \longrightarrow Ag7+ + e : (11200) kJ mol−1
  • Ag7+ \longrightarrow Ag8+ + e : (13400) kJ mol−1
  • Ag8+ \longrightarrow Ag9+ + e : (15600) kJ mol−1
  • Ag9+ \longrightarrow Ag10+ + e : (18000) kJ mol−1
  • Íons Comuns : Ag 1+, Ag 2+

Propriedades da Substância Elementar[editar | editar código-fonte]

  • Substância Elementar Mais Comum : Ag
  • Classe de Substâncias Elementares : Metal
  • Origem : Natural
  • Estado Físico : Sólido
  • Densidade [297K] : 10500 kg m−3
  • Preço : 19200$
  • Rede Cristalina : cúbica de faces centradas

Propriedades Termodinâmicas[editar | editar código-fonte]

  • Ponto de Fusão : 1235


  • Ponto de Ebulição : 2485 K
  • Conductividade Eléctrica [298K] : 6,29 × 107 Ohm-1 m−1
  • Conductividade Térmica [300K] : 429 W m−1 K−1
  • Calor de:
    • Fusão: 11,3 kJ mol−1
    • Vaporização: 255,1 kJ mol−1
    • Atomização: 284 kJ mol−1

Prata 950[editar | editar código-fonte]

Prata 950 quer dizer: 95% da joia é de prata legítima; os outros 5% são de outros metais, normalmente Cobre.

Este conceito foi criado por Dom Afonso II para punir severamente quem alterasse a mistura.

Os números das Provas mais comuns são:

  • Ouro: 375, 500, 583, 585, 750, 958, 996, 999,9 (usa-se na industria aeroespacial)
  • Prata: 750, 800, 875, 916, 925, 950, 995
  • Platina: 950
  • Paládio: 500, 850

Prata de lei[editar | editar código-fonte]

A prata de lei tem esse nome graças a uma lei portuguesa, do século XV, que estabelecia que a prata deveria ter pelo menos 80% de pureza, a fim de prevenir mistura de outros metais na liga, diminuindo o valor.

Hoje em dia, a prata de lei no Brasil pode ser a 925 ou 950, dependendo do uso e da região.[7] São as ligas de prata com maior durabilidade e qualidade.

Economia[editar | editar código-fonte]

A prata é um metal precioso que historicamente vale entre 5 e 12 partes do valor do ouro. É uma fonte não renovável. A onça (31,1035 gramas) de prata valia algo em torno de 43 dólares em 2 de setembro de 2011, depois de ter chegado próximo dos 50 dólares na última semana de abril de 2011. Em 1981, a onça de prata chegou a valer mais ainda, próximo dos 50 dólares, devido ao movimento especulativo.

Usos[editar | editar código-fonte]

A prata é utilizada:

Referências

  1. http://pt.wiktionary.org/wiki/argento
  2. http://michaelis.uol.com.br/moderno/portugues/index.php?lingua=portugues-portugues&palavra=prata
  3. Ernout, A. e Meillet A.. Dictionnaire Étymologique de la langue latine. Histoire des mots. [S.l.]: Librarie C Klicksieck, 1939.
  4. 47 Silver
  5. Silver Facts – Periodic Table of the Elements. Chemistry.about.com. Página visitada em 2008-09-12.
  6. CPM Group. CPM Silver Yearbook. [S.l.]: Euromoney, 2011. 978-0-9826741-4-7
  7. Maria Guapa. Página visitada em 7/1/2012.
  8. WebElements. Página visitada em 15/1/2012.
  9. Thomas D.. The physics os musical instruments. [S.l.]: Springer, 1998. 0387983740
  10. Meyers. Musical instruments: history, technology, and performance of instruments of western music. [S.l.]: Oxford University, 2004. 0198165048

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

Commons
O Commons possui multimídias sobre Prata

Ver também[editar | editar código-fonte]