Prata

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Prata
Paládio ← Prata → Cádmio Cu     47 Ag                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Ag ↓ Au Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
branco metálico prateado Um cristal de prata de alta pureza (>99,95%), feito eletrolitamente de massa ≈11g. Esta imagem foi feita a partir de 12 fotografias via empilhamento de foco.
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Prata, Ag, 47
Série química	Metal de transição
Grupo, período, bloco	1B, 5, d
Densidade, dureza	10490 kg/m3, 2,5
Número CAS	7440-22-4
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica	107,8682 u
Raio atómico (calculado)	144 pm
Raio covalente	145±5 pm
Raio de Van der Waals	172 pm
Configuração electrónica	[Kr] 4d10 5s1
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 18, 1 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	1, 2, 3 (óxido anfótero)
Óxido
Estrutura cristalina	cúbico de faces centradas
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	1234,93 K
Ponto de ebulição	2435 K
Entalpia de fusão	11,28 kJ/mol
Entalpia de vaporização	258 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	1 Pa a 1283 K
Velocidade do som	2680 m/s a 20 °C
Classe magnética	Diamagnético
Susceptibilidade magnética	-2,4x10-5
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	1,93
Calor específico	J/(kg·K)
Condutividade elétrica	S/m
Condutividade térmica	429 W/(m·K)
1º Potencial de ionização	731 kJ/mol
2º Potencial de ionização	2070 kJ/mol
3º Potencial de ionização	3361 kJ/mol
4º Potencial de ionização	kJ/mol
5º Potencial de ionização	kJ/mol
6º Potencial de ionização	kJ/mol
7º Potencial de ionização	kJ/mol
8º Potencial de ionização	kJ/mol
9º Potencial de ionização	kJ/mol
10º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 105Ag sintético 41,2 d ε γ - 0,344 0,280 0,644 0,443 105Pd - 106mAg sintético 8,28 d ε γ - 0,511 0,717 1,045 0,450 106Pd - 107Ag 51,839% estável com 60 neutrões 108mAg sintético 418 a ε IT γ - 0,109 0,433 0,614 0,722 108Pd 108Ag - 109Ag 48,161% estável com 62 neutrões 111Ag sintético 7,45 d β− γ 1,036 0,694 0,342 111Cd -
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

A prata ou argento(do latim vulgar platta*, argentum) é um elemento químico de símbolo Ag e de número atómico igual a 47 (47 prótons e 47 elétrons). À temperatura ambiente, a prata encontra-se no estado sólido. No teste de chama, assume a cor lilás.

A origem da palavra prata é de indo-europeia, "arg", que significa brilhante e seria o equivalente em sânscrito a ar-jun que também significa brilhante.

Características

A maior parte da prata é um subproduto da mineração de chumbo e está frequentemente associada ao cobre. Dentre os metais, é a que mais conduz corrente elétrica, superando o cobre e o ouro.

A prata normalmente ocorre em forma compacta como pepitas ou grãos, embora possa também ser encontrada em agregados fibrosos, dendítricos (em forma de árvore). Quando recentemente minerada ou polida, ela possui uma cor branco-prata brilhante característica e um brilho metálico. Este metal é estável em ar puro e água, mas recobre-se de uma película de oxidação quando exposto ao ozônio, gás sulfídrico ou ar com enxofre. Por causa disso e do fato de que ela é muito maleável para ser usada em joalheria na sua forma pura, a prata é frequentemente ligada a outros metais, ou recebe uma camada de cobertura de ouro.

A prata é tóxica. No entanto, a maior parte dos seus sais não são venenosos devido a características de seus ânios. Estes compostos são absorvidos pelo corpo e permanecem no sangue até se depositarem nas membranas mucosas, formando uma película acinzentada. A intoxicação por prata chama-se argiria. Há contudo, outros compostos de prata, como o nitrato, que têm um efeito anti-séptico. Usam-se soluções de nitrato de prata no tratamento de irritações de membranas mucosas da boca e garganta. Algumas proteínas contendo prata são poderosos agentes anti-irritantes das membranas dos olhos, ouvido, nariz e garganta.

Ocorrência

As principais áreas de mineração de prata do mundo se encontram na América do Sul, nos Estados Unidos, na Austrália e na antiga União Soviética. O maior produtor individual de prata é provavelmente o México, onde a prata tem sido minerada desde aproximadamente 1500 d.C. até hoje. A melhor prata natural, que ocorre na forma de arame torcido, é a de Kongsberg, na Noruega.

As maiores minas do mundo são Cannington (Austrália), Fresnillo (México), San Cristobal (Bolívia), Antamina (Peru), Rudna (Polônia) e Penasquito (México)

Países produtores

No mundo, o continente americano é o maior produtor de prata. Dez países produziram cerca de 84% da prata de todo mundo, no ano de 2010:

País	Toneladas	% do total
México	3 999	17,5
Peru	3 611	15,8
China	3 085	13,5
Austrália	1 863	8,1
Chile	1 275	5,6
Bolívia	1 275	5,6
Estados Unidos	1 201	5,2
Polônia	1 173	5,1
Rússia	1 145	5,0
Argentina	641	2,8
Total dos dez países	19 268	84,2
Total do mundo	22 889	100,0

Cifras de 2010, fonte : Silver Institute, 2010

Propriedades

Propriedades do Elemento

• Nome: Prata
• Número Atómico: 47 (47 prótons e outros 47 elétrons)
• Símbolo Químico: Ag

Propriedades Atômicas

• Massa Atómica: 107,8682
• Eletronegatividade: 1,4
• Pauling: 1,93
• Allred: 1,42
• Absoluta: 4,44 eV
• Eletroafinidade: 125,7 kJ mol-1
• Polarizabilidade: 7,9 Å3
• Carga Nuclear Efetiva:
• Slater: 4,2
• Clementi: 8,03
• Froese Fischer: 11,35
• Raios:
• Ag 1 +: 113 pm
• Ag 2 +: 89 pm
• Atómico: 144,4 pm
• Covalente: 134 pm
• bivalente:126 pm

Propriedades Eletrônicas

Energias de Ionização Sucessivas:

• Ag⁰ $\longrightarrow$ Ag⁺ + e^– : 731 kJ mol⁻¹
• Ag¹⁺ $\longrightarrow$ Ag²⁺ + e^– : 2073 kJ mol⁻¹
• Ag²⁺ $\longrightarrow$ Ag³⁺ + e^– : 3361 kJ mol⁻¹
• Ag³⁺ $\longrightarrow$ Ag⁴⁺ + e^– : (5000) kJ mol⁻¹
• Ag⁴⁺ $\longrightarrow$ Ag⁵⁺ + e^– : (1464) kJ mol⁻¹
• Ag⁵⁺ $\longrightarrow$ Ag⁶⁺ + e^– : (8600) kJ mol⁻¹
• Ag⁶⁺ $\longrightarrow$ Ag⁷⁺ + e^– : (11200) kJ mol⁻¹
• Ag⁷⁺ $\longrightarrow$ Ag⁸⁺ + e^– : (13400) kJ mol⁻¹
• Ag⁸⁺ $\longrightarrow$ Ag⁹⁺ + e^– : (15600) kJ mol⁻¹
• Ag⁹⁺ $\longrightarrow$ Ag¹⁰⁺ + e^– : (18000) kJ mol⁻¹

• Íons Comuns : Ag ¹⁺, Ag ²⁺

Propriedades da Substância Elementar

• Substância Elementar Mais Comum : Ag
• Classe de Substâncias Elementares : Metal
• Origem : Natural
• Estado Físico : Sólido
• Densidade [297K] : 10500 kg m⁻³
• Preço : 19200$
• Rede Cristalina : cúbica de faces centradas

Propriedades Termodinâmicas

• Ponto de Fusão : 1235 K
• Ponto de Ebulição : 2485 K
• Conductividade Eléctrica [298K] : 6,29 × 10⁷ Ohm⁻¹ m⁻¹
• Conductividade Térmica [300K] : 429 W m⁻¹ K⁻¹
• Calor de:
  • Fusão: 11,3 kJ mol⁻¹
  • Vaporização: 255,1 kJ mol⁻¹
  • Atomização: 284 kJ mol⁻¹

Prata 950

Prata 950 quer dizer: 95% da joia é de prata legítima; os outros 5% são de outros metais, normalmente Cobre.

Este conceito foi criado por Dom Afonso II para punir severamente quem alterasse a mistura.

Os números das Provas mais comuns são:

• Ouro: 375, 500, 583, 585, 750, 958, 996, 999,9 (usa-se na industria aeroespacial)
• Prata: 750, 800, 875, 916, 925, 960, 995
• Platina: 950
• Paládio: 500, 850

Prata de lei

A prata de lei tem esse nome graças a uma lei portuguesa, do século XV, que estabelecia que a prata deveria ter pelo menos 80% de pureza, a fim de prevenir mistura de outros metais na liga, diminuindo o valor.

Hoje em dia, a prata de lei no Brasil pode ser a 925 ou 950, dependendo do uso e da região. São as ligas de prata com maior durabilidade e qualidade.

Economia

A prata é um metal precioso que historicamente vale entre 5 e 12 partes do valor do ouro. É uma fonte não renovável. A onça (31,1035 gramas) de prata valia algo em torno de 43 dólares em 2 de setembro de 2011, depois de ter chegado próximo dos 50 dólares na última semana de abril de 2011. Em 1981, a onça de prata chegou a valer mais ainda, próximo dos 50 dólares, devido ao movimento especulativo.

Usos

A prata é utilizada:

• em joalheria e ourivesaria como metal precioso;
• como material de cunhagem de moedas;
• em eletrônica e elétrica devido a sua ótima condutividade elétrica, a maior de todos os elementos;
• em fotografia "argêntica", já que os sais de prata são fotosensíveis;
• em música é utilizada na fabricação de instrumentos musicais, principalmente de sopro ,
• em sonorização pois forma excelentes membranas ou bobinas condutoras para os tweeters dos alto-falantes;
• em radiologia onde um dos componentes do filme radiográfico é o sal de prata, geralmente o brometo;
• a confecção de espelhos.

Ligações externas

• 650 anos de preços históricos da prata (em inglês)
• The Silver Institute (em inglês)
• Uma coleção com itens de prata (em inglês)

Ver também

Ver página anexa: Lista de países por produção de prata