Razão atômica

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A razão atômica é uma medida de razão de átomos de um tipo (i) para outro tipo (j). Um conceito relativamente parecido é o da porcentagem atômica (or %at.), que dá a porcentagem de um tipo de átomo com relação ao total número de átomos. Os equivalentes moleculares destes conceitos são a fração molar, ou a porcentagem molar.

Átomos[editar | editar código-fonte]

Matematicamente, a porcentagem atômica é

 \mathrm{porcentagem \ atomica} \ (\mathrm{i}) = \frac{N_\mathrm{i}}{N_\mathrm{tot}} \ * 100,

onde Ni são os números de átomos em questão e Ntot são os números de átomos total, enquanto a razão atômica é

 \mathrm{razao \ atomica} \ (\mathrm{i:j}) = \mathrm{porcentagem \ atomica} \ (\mathrm{i}) : \mathrm{porcentagem \ atomica} \ (\mathrm{j}) \ .

Por exemplo, a porcentagem atômica do hidrogênio na água (H2O) é de %at.H2O = 2/3 ≈ 66.67%, enquanto a razão atômica do hidrogênio para com o oxigênio é de AH:O = 2:1.

Isótopos[editar | editar código-fonte]

Uma outra aplicação é na radioquímica, onde isto pode se referir à razão isotópica ou abundância isotópica. Matematicamente, a porcentagem atômica é (veja comentário abaixo)

 \mathrm{abundancia \ isotopica} \ (\mathrm{i}) = \frac{N_\mathrm{i}}{N_\mathrm{tot}} \ * 100,

onde Ni são os números de átomos do isótopo em questão e Ntot é o total do número de átomos, enquanto razão atômica é

 \mathrm{razao \ isotopica} \ (\mathrm{i:j}) = \mathrm{porcentagem \ isotopica} \ (\mathrm{i}) : \mathrm{porcentagem \ isotopica} \ (\mathrm{j}) \ .

Por exemplo, a razão isotópica do deutério (D) para com o hidrogênio na água pesada e de cerca D:H = 1:7000 (correspondendo à uma abundância isotópica de 0,00014%).

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