Sulfóxido

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Fórmula geral dos sulfóxidos.

Um sulfóxido é um composto de estrutura R2S=O, em que R não é hidrogénio[1] . Estes compostos contém um grupo sulfinilo ligado a dois átomos de carbono; também pode ser considerados como tioéteres oxidados. Como exemplo, a aliina é um sulfóxido que pode encontrar na natureza (no alho).

Natureza do enlace[editar | editar código-fonte]

Os sulfóxidos costumam ser representados pela fórmula R-S(=O)-R'; onde R e R' são grupos orgânicos[1] . A ligação entre o enxofre e o oxigénio difere da ligação dupla convencional entre o carbono e o oxigénio (por exemplo, nas cetonas). A interacção enxofre-oxigénio tem um caracter electrostático, que produz um significante caracter dipolar, com o ónus negativo centrada no oxigénio.

Sulfoxide-resonance.png

Um par de electrões livres reside no átomo de enxofre dando-lhe uma geometría molecular tetraédrica. Quando os grupos orgânicos são diferentes, o enxofre actua como um centro quiral (por exemplo no metilfenilsulfóxido).

A energia necessária para investir este centro é o suficiente alta como para converter aos sulfóxidos em opticamente estáveis. Isto é que o índice de racemização é baixo a temperatura ambiente. Os sulfóxidos quirais encontram utilidade em certas drogas como esomeprazole e Armodafinil, e também são empregues como auxiliares quirais.

Ver também[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. a b Victor Gold, IUPAC Gold Book, sulfoxides