Sulfato de cádmio

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Cadmium sulfate
Alerta sobre risco à saúde
Cd2+.svg Sulfat-Ion2.svg
Nome IUPAC Sulfato de cádmio (III)
Outros nomes Sulfuric acid, cadmium salt (1:1),
Niedermayrite
Identificadores
Número CAS 10124-36-4,
7709-84-3 (monohydrate)
15244-35-9 (octahydrate)
Número EINECS 233-331-6
ChemSpider 23335
ChEBI 50292
Número RTECS EV2700000
SMILES
InChI InChI=1/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Propriedades
Fórmula molecular CdSO4
CdSO4•H2O (monohydrate)
3CdSO4•8H2O (octahydrate)
Massa molar 208.47 g/mol (anhydrous)
226.490 g/mol (monohydrate)
769.546 g/mol (octahydrate)
Aparência Sólido branco higroscópico
Densidade 4.691 g/cm3 (anhydrous)
3.79 g/cm3 (monohydrate)
3.08 g/cm3 (octahydrate)[1]
Ponto de fusão

1000 °C (anhydrous)
105 °C (monohydrate)
40 °C (octahydrate)

Ponto de ebulição

(decomposes to basic sulfate and then oxide)

Solubilidade em água anhydrous:
75 g/100 mL (0 °C)
76.4 g/100 mL (25 °C)
58.4 g/100 mL (99 °C)
octahydrate:
very soluble
Solubilidade insoluble in ethanol
Estrutura
Estrutura cristalina orthorhombic (anhydrous)
monoclinic (octahydrate)
Riscos associados
MSDS [1]
Classificação UE Carc. Cat. 2
Muta. Cat. 2
Repr. Cat. 2
Very toxic (T+)
Dangerous for the environment (N)
Índice UE 048-009-00-9
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
3
0
 
Frases R R45, R46, R60, R61, R25, R26, R48/23/25, R35
Frases S S53, S45, S60, S61
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Acetato de cádmio,
Cloreto de cádmio,
Nitrato de cádmio
Outros catiões/cátions Sulfato de zinco,
Sulfato de cálcio,
sulfato de magnésio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Sulfato de cádmio é o nome de uma série de compostos químicos inorgânicos com fórmula química CdSO4.xH2O. A forma mais comun é a monohidratadaCdSO4.H2O, mas duas outras formas são conhecidas CdSO4.8/3H2Oe o sal anidro (CdSO4). Todos são altamente solúveis em água e incolores.


Preparação e ocorrência[editar | editar código-fonte]

Sulfato de cádmio octahidratado

CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O
Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2

A forma anidra pode ser obtida usando persulfato de sódio :

Cd + Na2S2O8 → CdSO4 + Na2SO4

Sulfato de cádmio é raramente encontrado na natureza.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

Sulfato de cádmio é amplamente usado na galvanização de circuitos eletrônicos. É também um precursor para alguns pigmentos baseados em cádmio tais como sulfeto de cádmio.

Referências

  1. Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3