Sulfato de ferro (III)

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Sulfato de ferro (III)
Alerta sobre risco à saúde
Síran železitý.JPG
Outros nomes Sulfato férrico
Identificadores
Número CAS 10028-22-5
Propriedades
Fórmula molecular Fe2(SO4)3; Fe2(SO4)3·5H2O;
Massa molar 399.87 g/mol (anidro)
Aparência cristais brancos
Densidade 3,1 g/cm³ -->
Ponto de fusão

480°C

Ponto de ebulição

N/A

Solubilidade em outros solventes Solúvel
Riscos associados
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions sulfato de ferro (II)
Sulfato de amônio e ferro (III)
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

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Sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico, também chamado de sesquissulfato de ferro ou de tersulfato de ferro, é um composto químico de ferro e sulfato (íon por sua vez composto de átomos enxofre e oxigênio). Possui fórmula Fe2(SO4)3 quando anidro, mas se apresenta normalmente como pentahidrato, Fe2(SO4)3·5H2O. O composto é diferente do mais comum sulfato de ferro (II) no raio do íon sulfato ao íon ferro que é maior.

Usualmente amarelo, mas podendo variar do branco ao cinza, é um sal cristalino rômbico inodoro e solúvel em água a temperatura ambiente. É usado em tingimento como mordente, e como um coagulante para tratamento de resíduos industriais. Ele também é usado em pigmentos, e em banho de decapagem para alumínio e aço.[1] Medicalmente é usado como adstringente e estíptico.[2]

Sulfato férrico é produzido em larga escala pela reação de ácido sulfúrico com uma solução quente de sulfato de ferro (II), usando um agente oxidante (tal como o ácido nítrico ou peróxido de hidrogênio).[3]

Referências

  1. ferric sulfate. The Columbia Encyclopedia, Sixth Edition. Retrieved November, 2007.
  2. Ferric sulfate. Online medical dictionary. Retrieved November, 2007
  3. Iron compounds. Encyclopædia Britannica Article. Retrieved November, 2007

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

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