Sulfeto de sódio
| Sulfeto de sódio Alerta sobre risco à saúde |
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| Outros nomes | Sulfeto dissódico |
| Identificadores | |
| Número CAS | , 1313-84-4 (pentaidrato) 1313-84-4 (nonaidrato) |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| Número RTECS | WE1905000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Na2S |
| Massa molar | 78,0452 g/mol (anidro) 240.18 g/mol (nonaidrato) |
| Aparência | sólido incolor higroscópico |
| Densidade | 1,856 g/cm3 (anidro) 1,58 g/cm3 (pentaidrato) 1,43 g/cm3 (nonaidrato) |
| Ponto de fusão |
1176 °C (anidro) |
| Solubilidade em água | 18,6 g/100 mL (20 °C) 39 g/100 mL (50 °C) |
| Solubilidade | insolúvel em éter levemente solúvel em álcool |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Antifluorita (cúbico), cF12 |
| Grupo de espaço | Fm3m, No. 225 |
| Geometria de coordenação |
Tetrahédrico (Na+); cúbico (S2–) |
| Riscos associados | |
| MSDS | ICSC 1047 |
| Classificação UE | Corrosivo (C) Perigoso para o ambiente (N) |
| Índice UE | 016-009-00-8 |
| NFPA 704 |
 1
3
1
|
| Frases R | R31, R34, R50 |
| Frases S | S1/2, S26, S45, S61 |
| Temperatura de auto-ignição |
>480 °C |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Óxido de sódio Seleneto de sódio Telureto de sódio Cloreto de sódio Sulfito de sódio |
| Outros catiões/cátions | Sulfeto de lítio Sulfeto de potássio Sulfeto de magnésio |
| Compostos relacionados | Hidrossulfeto de sódio |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Sulfeto de sódio é o nome utilizado para designar o composto químico Na2S e seu hidrato mais comum: Na2S.9H2O. Ambos formam solução incolor em água (sais solúveis) e fortemente alcalinas. Quando expostas a umidade do ar (e ao dióxido de carbono nele contido), Na2S e seus hidratos emitem sulfeto de hidrogênio, um gás muito tóxico e com cheiro que se assemelha ao de ovos podres.
Índice |
Estrutura [editar]
O Na2S adota a estrutura antifluorita,1 2 o que significa que o Na+ central ocupa sítios do fluoreto na rede CaF2, e o S2− maior ocupa os sítios para Ca2+. Em solução, o sal, por definição, dissocia-se. O diânion S2− não, entretanto, existe em apreciável quantidade ema água. Sulfeto é forte demais como base para coexistir com água. Então, o processo de dissolução pode ser descrito como segue-se:
- Na2S(s) + H2O(l) → 2Na+(aq) + HS− + OH−
Sulfeto de sódio pode oxidar-se quando aquecido ao ar a carbonato de sódio e dióxido de enxofre:
- 2 Na2S + 3 O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + 2 SO2
Produção [editar]
Industrialmente Na2S é produzido pela redução de Na2SO4 (sulfato de sódio) com carbono, sob a forma de carvão:3
- Na2SO4 + 4 C → Na2S + 4 CO
Em laboratório, os sal anidro pode ser obtido por redução de enxofre com sódio anidro em amônia. Alternativamente, o enxofre pode ser reduzida por sódio em THF seco com quantidade catalitica de naftaleno (traços):4
- 2 Na + S → Na2S
Segurança [editar]
Na2S e seus hidratos são perigosos e devem ser manuseados apenas por especialistas. Cáustico, fortemente alcalino, causa queimaduras na pele se manuseado sem cuidado. Com ácidos, reage rapidamente a produzir sulfeto de hidrogênio, que é um gás altamente tóxico.
Uso [editar]
É aplicado na depilação de couro por queimar e limpar camadas, até a indústria metalúrgica, onde participa da flotação do zinco e cobre e no processo Kraft da celulose.
Referências
- ↑ (1934) "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93.
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ (1992) "Hexamethyldisilathiane". Inorg. Synth. 29: 30. DOI:10.1002/9780470132609.ch11.
