Telureto de hidrogênio
| Telureto de hidrogênio Alerta sobre risco à saúde |
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|---|---|
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| Nome IUPAC | hydrogen telluride |
| Outros nomes | ácido telurídrico telano hidreto de telúrio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | H2Te |
| Massa molar | 129,6158 g mol−1 |
| Aparência | gás incolor |
| Densidade | 3,310 g/cm3, gás 2,57 g/cm3 (-20 °C, líquido) |
| Ponto de fusão |
−49 °C 1 |
| Ponto de ebulição |
−2,2 °C (instável acima de -2 °C) |
| Solubilidade em água | 0,70 g/100 mL |
| Acidez (pKa) | 2,6 |
| Estrutura | |
| Forma molecular | Angulada |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
0,7684 kJ/g |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
tóxico |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Água (H2O) Sulfeto de hidrogênio (H2S) Seleneto de hidrogênio (H2Se) Poloneto de hidrogênio (H2Po) Iodeto de hidrogênio (HI) |
| Outros catiões/cátions | Telureto de sódio (Na2Te) Telureto de prata (I) (Ag2Te) |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Telureto de hidrogênio é o composto inorgânico com a fórmula H2Te. A mais simples hidreto de telúrio, é raramente encontrado por causa de sua tendência a decompor-se em seus elementos constituintes. A maioria dos compostos com ligações Te-H são instáveis em relação a perda de H2. H2Te é similar quimica e estruturalmente ao seleneto de hidrogênio, mas são espécies ácidas com ângulos H-X-H aproximando-se de 90°.2
Índice |
Sínteses [editar]
H2Te é preparado pela adidificação de sais de Te2−, tal como Al2Te3 e Na2Te. Na2Te pode ser gerado pela reação de Na e Te em amônia anidra. O intermediário na acidificação, HTe- é um ânion estável.
Propriedades [editar]
H2Te é um composto endotérmico, e é instável ao ar, rapidamente decompondo-se em água e telúrio elementar:3
- 2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te
É quase tão ácido quanto o ácido fosfórico (pKa=8,1×10−3), tendo um valor de pKa de quase 2,3×10−3.3 Reage com muitos metais formando teluretos.4
Ver também [editar]
Referências [editar]
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ↑ a b Egon Wiberg. In: Nils Wiberg. Inorganic chemistry. [S.l.]: Academic Press, 2001. p. 589. ISBN 0123526515
- ↑ Henry Enfield Roscoe. A treatise on chemistry. [S.l.]: Appleton, 1878. 367–368 p. vol. 1.
