Tetróxido de xenônio

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Tetróxido de xenônio é um composto químico de xenônio e oxigênio com fórmula molecular XeO4, notável por ser um composto relativamente estável de um gás nobre. É um sólido amarelo cristalino que é estável abaixo de -35,9°C , acima dessa temperatura ele é muito propenso a explodir, decompondo-se em xenônio e oxigênio (O2). [1] [2]

Todos os oito elétrons de valência do átomo de de xenônio estão envolvidos nas ligações com o oxigênio, e o estado de oxidação do átomo de xenônio é +8. O oxigênio é o único elemento que pode trazer o xenônio até o seu estado de oxidação mais alto, mesmo o flúor só consegue formar o XeF6.

Reações[editar | editar código-fonte]

Em temperaturas acima de -35,9 ° C, tetróxido de xenônio é muito propenso a explosão, decompondo-se em xenônio gasoso e oxigênio com DH = -643 kJ / mol:

XeO4 --> Xe + 2O2
XeO4 é um óxido ácido e, ao reagir com água forma o instável ácido perxênico (H4XeO6, e ao reagir com bases forma o perxenato correspondente:
XeO4 + 2H2O <--> {H4XeO6}
XeO4 + 4NaOH --> Na4XeO6 + 2H2O

Também se conhece os compostos XeO3F2 e XeO2F4, instáveis e que também apresentam Xe com nox +8. Eles são obtidos pela reação do tetróxido de xenônio com o XeF6.[3]

Síntese[editar | editar código-fonte]

Todas as sínteses começam a partir dos perxenatos, que são acessíveis a partir dos xenatos através de dois métodos. Um deles é o desproporcionamento de uma solução básica de xenatos para perxenatos e Xe:

2HXeO4- + 2OH- --> XeO6-4 + Xe + 2H2O

Outro é a oxidação de uma solução básica de xenato pelo ozônio:

HXeO4- + O3 + 2OH- --> XeO6-4 + O2 + H2O

O tetróxido de xenônio pode ser obtido pelo tratamento da solução de perxenato resultante com um sal de Ba+2 formando precipitado de perxenato de bário que é combinado com ácido sulfúrico formando o ácido perxênico instável e sulfato de bário. O ácido perxênico formado é desidratado formando XeO4.

O ácido perxênico formado pela reação do XeO4 com H2O ou resultante da reação de uma solução de perxenato é instável e lentamente sofre dismutação em ácido xênico e oxigênio:

2H4XeO6 --> 2H2XeO4 + 2H2O + O2.

Referências

  1. H.Selig , J. G. Malm , H. H. Claassen , C. L. Chernick , J. L. Huston. (1964). "Xenon tetroxide -Preparation + Some Properties". Science 143 (3612): 1322. DOI:10.1126/science.143.3612.1322. PMID 17799234.
  2. J. L. Huston, M. H. Studier, E.N. Sloth. (1964). "Xenon tetroxide - Mass Spectrum". Science 143 (3611): 1162. DOI:10.1126/science.143.3611.1161-a. PMID 17833897.
  3. C. E.. Inorganic chemistry (em inglês). 3 ed. Harlow (Inglaterra): Pearson Education Limited, 2008. ISBN 978-0-13-175553-6

Nota[editar | editar código-fonte]