Tetracloreto de titânio

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Titanium tetrachloride
Alerta sobre risco à saúde
Titanium-tetrachloride-3D-vdW.png
Sample of Titanium tetrachloride 01.jpg
Nome IUPAC Titanium tetrachloride
Titanium(IV) chloride
Identificadores
Número CAS 7550-45-0
PubChem 24193
Número EINECS 231-441-9
Número RTECS XR1925000
Propriedades
Fórmula molecular TiCl4
Massa molar 189.71 g/mol
Aparência líquido incolor fumegante
Densidade 1.726 g/cm3
Ponto de fusão

-24.8 °C

Ponto de ebulição

136.4 °C

Solubilidade em água reage formando TiO2 e HCl
Solubilidade solúvel em etanol
Viscosidade 8.27 x 10-4 Pa s
Estrutura
Forma molecular Tetraédrico
Momento dipolar zero
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-804.16 kJ/mol
Entropia molar
padrão
So298
221.93 J K−1 mol−1
Riscos associados
MSDS ICSC 1230
Classificação UE Corrosivo (C)
Índice UE 022-001-00-5
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
W
Frases R R14, R34
Frases S S1/2, S7/8, S26, S36/37/39, S45
Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de titânio(IV)
Brometo de titânio(IV)
Iodeto de titânio(IV)
Outros catiões/cátions Cloreto de zircônio(IV)
Cloreto de háfnio(IV)
Compostos relacionados Cloreto de titânio(II)
Cloreto de titânio(III)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Tetracloreto de titânio ou cloreto de titânio (IV) é o composto inorgânico com a fórmula TiCl4. É um importante intermediário na produção do metal titânio e do pigmento dióxido de titânio.

TiCl4 é um exemplo incomum de um haleto metálico que é altamente volátil. Em contato com a humidade do ar, ele forma "cortinas de fumaça" muito densas de Dióxido de titânio (TiO2) e Ácido clorídrico (HCℓ).[1] -->

Aplicações[editar | editar código-fonte]

Produção do metal Titânio[editar | editar código-fonte]

A produção mundial de Titânio é da ordem de 4 Milhões de toneladas / ano, e é feito de TiCl4, usando o Processo Kroll.

2 Mg + TiCl4 → 2 MgCl2 + Ti

Produção de dióxido de titânio[editar | editar código-fonte]

Cerca de 90% da produção de TiCl4, é usado para fazer o pigmento Dióxido de titânio, envolvendo o processo de hidrólise.[2]

TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl

Cortinas de fumaça[editar | editar código-fonte]

O Tetracloreto de titânio, também tem sido usado para produzir "cortinas de fumaça" para uso militar, pois gera uma fumaça branca com baixa tendência à dissipação.[3]

Reações químicas[editar | editar código-fonte]

O Tetracloreto de titânio, é um reagente versátil que forma vários outros compostos, incluindo os ilustrados abaixo.

TiCl4cmpds.png

Ver também[editar | editar código-fonte]

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. [1] American Chemistry
  2. Hans G. Völz et al. “Pigments, Inorganic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2006. doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2
  3. The Royal Navy at War [DVD]. London: Imperial War Museum.
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