Tetrafluoreto de silício

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Silicon tetrafluoride
Alerta sobre risco à saúde
Silicon-tetrafluoride-2D-dimensions.png
Silicon-tetrafluoride-3D-vdW.png
Nome IUPAC Tetrafluorosilane
Silicon tetrafluoride
Outros nomes Silicon fluoride
Fluoro acid air
Identificadores
Número CAS 7783-61-1
PubChem 24556
Número RTECS VW2327000
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular SiF4
Massa molar 104.0791 g/mol
Aparência colourless gas, fumes in moist air
Densidade 1.66 g/cm3, solid (−95 °C)
4.69 g/L (gas)
Ponto de fusão

−90 °C

Ponto de ebulição

−86 °C

Solubilidade em água decomposes
Estrutura
Forma molecular tetrahedral
Momento dipolar 0 D
Riscos associados
MSDS ICSC 0576
Índice UE Not listed
Principais riscos
associados
toxic, corrosive
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
W
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions tetracloreto de silício
tetrabrometo de silício
tetraiodeto de silício
Outros catiões/cátions tetrafluoreto de carbono
tetrafluoreto de germânio
tetrafluoreto de estanho
tetrafluoreto de chumbo
Compostos relacionados ácido hexafluorossilícico
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Tetrafluoreto de silício ou tetrafluorsilano é o composto químico de fórmula SiF4.Essa molécula tetraédrica é notável por ter uma fase líquida "estreita" (seu ponto de ebulição é somente 4Cº acima de seu ponto de fusão).Foi sintetizado pela primeira vez por John Davi em 1812[1] .

Síntese[editar | editar código-fonte]

SiF4 é um produto secundário da síntese fertilizantes à base de fosfatos, resultando do ataque do HF em silicatos.Em laboratório, o composto pode ser sintetizado aquecendo-se BaSiF6 (hexafluorosilicato de bário) acima de 300Cº, o SiF4 é volatilizado, deixando um resíduo sólido de BaF2.O BaSiF6 requerido para a reação é obtido pelo tratamento de uma solução aquosa de ácido hexafluorossilícico com cloreto de bário[2] .O análogo GeF4 é preparado similarmente, excepto de que sua temperatura de "quebra" é de 700Cº[3] .

Usos[editar | editar código-fonte]

Esse composto volátil tem usos limitados em microeletrônica e síntese orgânica[4] .

Ocorrência[editar | editar código-fonte]

plumas vulcânicas tem quantidades significativas de tetrafluoreto de silício, a produção pode chegar á várias toneladas diárias[5] .Parte do tetrafluoreto de silício é hidrolisado para gerar ácido hexafluorossilícico.

Referências

  1. John Davy. (1812). "An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid". Philosophical Transactions of the Royal Society of London 102: 352–369. DOI:10.1098/rstl.1812.0020. ISSN 0261-0523.
  2. Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. “Silicon Tetrafluoride” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.
  3. Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Germanium Tetrafluoride” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 147-8, 1953.
  4. Shimizu, M. "Silicon(IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rs011
  5. T. Mori, M. Sato, Y. Shimoike, K. Notsu. (2002). "High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation". Earth Planets Space 54: 249–256.