Tri-iodeto de fósforo

Triiodeto de fósforo Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Triiodeto de fósforo Iodeto de fósforo(III)
Outros nomes	Triiodofosfina
Identificadores
Número CAS	13455-01-1
PubChem	83485
ChemSpider	75323
SMILES	IP(I)I
InChI	1/I3P/c1-4(2)3
Propriedades
Fórmula molecular	PI3
Massa molar	411.68717 g/mol
Aparência	sólido vermelho escuro
Densidade	4.18 g/cm3
Ponto de fusão	61,2 °C
Ponto de ebulição	200 °C (decomp.)
Solubilidade em água	decompõe-se
Estrutura
Forma molecular	Trigonal piramidal
Riscos associados
Classificação UE	não listado
NFPA 704	0 3 2
Ponto de fulgor	não-inflamável
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Triiodeto de fósforo (PI₃) é um sólido vermelho instável que reage violentamente com a água. É um engano comum afirmar que o PI₃ é instável demais para ser armazenado; de fato, é disponível comercialmente. é largamente usado em química orgânica para converter álcoois em iodetos de alquila. É ainda um poderoso agente redutor. Note que o fósforo também forma um iodeto inferior, P₂I₄, mas a existência de PI₅ é duvidosa a temperatura ambiente.

Propriedades

PI₃ tem essencialmente momento de dipolo zero em solução no dissulfeto de carbono, porque a ligação P-I tem quase nenhum dipolo. A ligação P-I é também fraca; PI₃ é muito menos estável que o PBr₃ e o PCl₃, com uma entalpia de formação para o PI₃ de apenas −46 kJ/ mol (sólido)., frequentemente pela adição de iodo a uma solução de fósforo branco em dissulfeto de carbono:

P₄ + 6 I₂ → 4 PI₃

Alternativamente, PCl₃ pode ser convertido em PI₃ pela ação do iodeto de hidrogênio ou certos iodetos metálicos.

Usos

Triiodeto de fósforo é comumente usado no laboratório para a conversão de álcoois primários ou secundários em iodetos de alquila. O álcool é frequentemente usado como o solvente, além de ser o reagente. Geralmente o PI₃ é preparado in situ pela reação de fósforo vermelho com iodo na presença de álcool; por exemplo, a conversão de metanol em iodometano:

PI₃ + 3 {{CH₃OH}} → 3 {{CH₃I}} + {{H₃PO₃}}

Esses iodetos de alquila são compostos úteis para reações de substituição nucleofílica, e para a preparação de reagentes de Grignard.