Triiodeto de nitrogênio
| Triiodeto de nitrogênio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NI3 |
| Massa molar | 394.77 g/mol |
| Densidade | ? g/cm3 |
| Ponto de fusão |
sublima-se a -20 °C |
| Ponto de ebulição |
N/A |
| Solubilidade em outros solventes | Decompõe-se |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |
 0
0
4
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| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Trifluoreto de nitrogênio Tricloreto de nitrogênio Tribrometo de nitrogênio Triiodeto de fósforo Triiodeto de arsênico Tetraiodometano |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Triiodeto de nitrogênio, também chamado de iodeto de nitrogênio, é o composto químico com a fórmula NI3. É um explosivo de contato extremamente sensível: pequenas quantidades explodem com um estalo como o de pólvora quando tocado mesmo levemente, liberando uma nuvem de vapor púrpura de iodo. NI3 tem uma complexa estrutura química que tem requerido grandes esforços para ser elucidada devido a instabilidade dos derivados.
Decomposição[editar | editar código-fonte]
A decomposição de N3 ocorre pela seguinte reação:
- 2 NI3(s) → N2(g) + 3 I2(g) ΔH = –290 kJ/mol
Estrutura do NI3 e seus derivados[editar | editar código-fonte]
Triiodeto de nitrogênio é um composto vermelho escuro, primeiramente caracterizado por cristalografia de raios X em 1990, quando foi preparado por uma rota livre de amônia. Nitreto de boro reage com fluoreto de iodo em triclorofluorometano a -30 °C para produzir NI3 puro com baixo rendimento.[1] NI3 é piramidal (C3v simetria molecular), como são os outros trihaletos de nitrogênio assim como a amônia.[2]
O material que é usualmente chamado de "triiodeto de nitrogênio" é preparado pela reação de iodo com amônia. Quando esta reação é conduzida a baixas temperaturas em amônia anidra, o produto inicial é NI3·(NH3)5, mas este material perde alguma amônia sob aquecimento para dar o aduto 1:1 NI3·(NH3). Este aduto foi primeiramente descrito por Bernard Courtois em 1812, e sua fórmula foi determinada finalmente em 1905 por Silberrad.[3] Esta estrutura de estado sólido consiste de cadeias de -NI2-I-NI2-I-NI2-I-... Moléculas de amônia estão situadas entre as cadeias. No escuro, mantido frio e umedecido com amônia, NI3·(NH3) é estável. O material seco é, entretanto um explosivo de contato decompondo-se de acordo com a seguinte equação:[2]
- 8 NI3NH3 → 5 N2 + 6 NH4I + 9 I2
A instabilidade do NI3 pode ser atribuía aos três átomos de iodo que se encontram próximos uns dos outros devido à grande repulsão do par eletrônico desemparelhado do átomo central de nitrogênio . Essa concentração em uma das extremidades cria uma tensão na ligação entre os átomos, à medida que os átomos se repelem em um espaço pequeno. O resultado é que a molécula pode se desfazer de maneira explosiva.[4][5]
Referências
- ↑ Tornieporth-Oetting, I.; Klapötke, T. Angewandte Chemie International Edition in English," 1990, volume 29, pages 677-679. [1]
- ↑ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Silberrad, O. "On the Constitution of Nitrogen Triiodide" Journal of the Chemistry Society 1905, volume 87, pages 55-66. DOI: 10.1039/CT9058700055
- ↑ «Uma substância tão instável que explode imediatamente após um toque - Gizmodo Brasil». gizmodo.uol.com.br. Consultado em 1 de setembro de 2015
- ↑ Hambley, Gordon F.; Robert (1 de novembro de 1993). «Explosion of nitrogen triiodide: A safer and cleaner demonstration». Journal of Chemical Education. 70 (11). 943 páginas. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed070p943.1
