Ácido arsênico
| Ácido arsênico Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Arsenic acid, arsoric acid |
| Outros nomes | Arsenic acid Orthoarsenic acid Desiccant L-10 Zotox |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | CG0700000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | H3AsO4 |
| Massa molar | 141.94 g/mol |
| Aparência | White translucent crystals, hygroscopic. |
| Densidade | 2.5 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
35.5 °C (308.65 K) |
| Ponto de ebulição |
decom ≥ 100 °C |
| Solubilidade em água | 16.7 g/100 mL |
| Acidez (pKa) | 2.19, 6.94, 11.5 |
| Estrutura | |
| Forma molecular | Tetrahedral |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Toxic (T) Dangerous for the environment (N) |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| Frases R | R23/25, R45, R35 |
| Frases S | S53, S45, S60, S61 |
| Ponto de fulgor | Non-flammable |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Ácido fosfórico Arseniato de sódio |
| Compostos relacionados | Ácido arsenoso Pentóxido de arsênio Ácido cacodílico (AsO(CH3)2OH) |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Ácido arsênico é o oxiácido com a fórmula química H3AsO4. Mais descritivamente escrito como AsO(OH)3, é um ácido incolor e o análogo para o arsênico do ácido fosfórico. Os sais de arsenato e fosfato se comportam de uma maneira muito similar. O ácido arsênico nunca foi isolado numa forma pura, sendo encontrado em solução, em que é largamente ionizado. Sua forma de semihidrato (H3AsO4·½H2O) forma cristais estáveis. Amostras cristalinas desidratam com condensação em 100 °C.[1]
Propriedades[editar | editar código-fonte]
Sendo um ácido triprótico, sua acidez é descrita por três equilíbrios:
- H3AsO4
H2AsO−
4 + H+ (K1 = 10−2.19) - H2AsO−
4 HAsO2−
4 + H+ (K2 = 10−6.94) - HAsO2−
4 AsO3−
4 + H+ (K3 = 10−11.5)
H2AsOEstes valores Ka são próximos aos valores do ácido fosfórico. O íon altamente básico arsenato (AsO3−
4) é o produto da terceira ionização. Ao contrário do ácido fosfórico, o ácido arsênico é oxidante, capacidade mostrada pela sua habilidade de converter iodeto em iodo.
Aplicações[editar | editar código-fonte]
Antoine Béchamp utilizou o ácido arsênico para sintetizar o ácido arsanílico em 1859, e chamou o produto de Atoxyl,[2] acreditando que sua toxicidade seria reduzida em relação aos compostos de arsênio[carece de fontes]. Esta síntese original, que envolve a reação de anilina com ácido arsênico, continua sendo usada hoje:[3]
- C6H5NH2 + H3AsO4 → H2O3AsC6H4NH2 + H2O
Referências
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Bechamp or Pasteur? A Lost Chapter in the History of Biology Arquivado em 3 de julho de 2013, no Wayback Machine., por Ethel Douglas Hume
- ↑ W. Lee Lewis and H. C. Cheetham (1941). «Arsanilic Acid». Org. Synth.; Coll. Vol., 1
