Ácido arsênico
Ácido arsênico | |||||||||||||||||||
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Nomes | |||||||||||||||||||
Nome IUPAC | Arsenic acid, arsoric acid | ||||||||||||||||||
Outros nomes | Arsenic acid Orthoarsenic acid Desiccant L-10 Zotox | ||||||||||||||||||
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Página de dados suplementares | |||||||||||||||||||
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||||
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||||
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||||
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Ácido arsênico é o oxiácido com a fórmula química H3AsO4. Mais descritivamente escrito como AsO(OH)3, é um ácido incolor e o análogo para o arsênico do ácido fosfórico. Os sais de arsenato e fosfato se comportam de uma maneira muito similar. O ácido arsênico nunca foi isolado numa forma pura, sendo encontrado em solução, em que é largamente ionizado. Sua forma de semihidrato (H3AsO4·½H2O) forma cristais estáveis. Amostras cristalinas desidratam com condensação em 100 °C.[1]
Propriedades
[editar | editar código-fonte]Sendo um ácido triprótico, sua acidez é descrita por três equilíbrios:
- H3AsO4
H2AsO−
4 + H+ (K1 = 10−2.19) - H2AsO−
4HAsO2−
4 + H+ (K2 = 10−6.94) - HAsO2−
4AsO3−
4 + H+ (K3 = 10−11.5)
Estes valores Ka são próximos aos valores do ácido fosfórico. O íon altamente básico arsenato (AsO3−
4) é o produto da terceira ionização. Ao contrário do ácido fosfórico, o ácido arsênico é oxidante, capacidade mostrada pela sua habilidade de converter iodeto em iodo.
Aplicações
[editar | editar código-fonte]Antoine Béchamp utilizou o ácido arsênico para sintetizar o ácido arsanílico em 1859, e chamou o produto de Atoxyl,[2] acreditando que sua toxicidade seria reduzida em relação aos compostos de arsênio[carece de fontes]. Esta síntese original, que envolve a reação de anilina com ácido arsênico, continua sendo usada hoje:[3]
- C6H5NH2 + H3AsO4 → H2O3AsC6H4NH2 + H2O
Referências
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Bechamp or Pasteur? A Lost Chapter in the History of Biology Arquivado em 3 de julho de 2013, no Wayback Machine., por Ethel Douglas Hume
- ↑ W. Lee Lewis and H. C. Cheetham (1941). «Arsanilic Acid». Org. Synth.; Coll. Vol., 1