Ácido cloroáurico

Ácido cloroáurico Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes	ácido tetracloroáurico tetracloro aurato(III) de hidrogênio tetracloro aurato
Identificadores
Número CAS	16903-35-8
Propriedades
Fórmula molecular	HAuCl4
Massa molar	339,79 g/mol (forma anidra) 393.83 g/mol (tri-hidrato)
Aparência	cristais amarelo ouro higroscópico
Densidade	3,9 g/cm3 (tri-hidrato)
Solubilidade em água	solúvel em água
Solubilidade	solúvel em álcool, éter
Riscos associados
Classificação UE	not listed
Principais riscos associados	Corrosivo C
Frases R	34​‐​43
Frases S	26​‐​36/37/39​‐​45
Compostos relacionados
Compostos relacionados	ácido cloroplatínico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Ácido cloroáurico é o composto de fórmula química HAuCl₄. Ele é normalmente usado como fonte de ouro (Au) em experiências químicas. O ácido cloroáurico é o produto formado ao dissolver ouro em água régia, por exemplo, ao retirar ouro de componentes eletrônicos. O mesmo nome é usado para a forma anidra e para a forma tri-hidratada.

Obtenção e síntese

A maneira mais convencional e trivial de se obter o ácido cloroáurico é a dissolução de ouro elementar em água régia (uma mistura de três partes de ácido clorídrico para uma parte de ácido nítrico):

$\mathrm {2\ Au+2\ NOCl+3\ Cl_{2}+2\ HNO_{3}\rightarrow }$ $\mathrm {2\ HAuCl_{4}+4\ NO_{2}}$

Uma outra possibilidade é a reação entre cloreto áurico e ácido clorídrico:

$\mathrm {AuCl_{3}+HCl\longrightarrow HAuCl_{4}}$

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  Dissolução progressiva de ouro em água régia.

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Propriedades

Propriedades químicas

Reações

O tratamento alcalino do ácido cloroáurico, com uma base padrão, resulta na produção de sal metálico de tetracloro-ouro e água. O respectivo sal de tálio possui solubilidade baixa na maioria dos solventes. A combinação com amônio (sal quaternário de amônio) também é conhecida. Outros sais de forma complexa são: [Au(bi-pir)Cl₂][AuCl₄] e [Co(NH₃)₆][AuCl₄]Cl₂.

A redução parcial do ácido produz dicloroaurato(I), [AuCl₂]^- (oxônio como contra-ião).^{<--- (Ref. ERRADA??)} Através de redução podem também ser produzidos outris compostos de coordenação do ouro(I), especiamente utilizando-se ligantes orgânicos. Frequentemente o próprio ligante serve como agente redutor, como é no caso da tioureia, (H₂N)CS:

$\mathrm {AuCl_{4}^{-}+4(H_{2}N)_{2}CS+H_{2}O\longrightarrow Au[(H_{2}N)_{2}CS]_{2}^{+}+(H_{2}N)_{2}CO+S+2Cl^{-}+2HCl}$

O ácido cloroáurico é o composto percursor na preparação de nanopartículas de ouro. Para precipitação destas agentes redutores, como por exemplo o tiosulfato (Na₂S₂O₃), são usados.

O aquecimento da forma hidratada (HAuCl₄• n H₂O) em uma corrente de gás cloro resulta em cloreto áurico (o cloreto de ouro (III), Au₂Cl₆).

Anedota histórica

Durante a Segunda Grande Guerra, o químico húngaro residente na Dinamarca, George de Hevesy, laureado com o Prémio Nobel no ano de 1943, decidiu literalmente transformar as medalhas de pelo menos dois, também laureados, colegas (Max von Laue e James Franck) em ácido cloroáurico, dissolvendo-as em água régia, para escondê-las dos nazistas. E assim o fez, quando Copenhagen acabara de ser invadida. Após a guerra, o ouro foi recuperado e a Fundação Nobel generosamente refez as medalhas.

Ligações externas

• «Chloroauric Acid» (em inglês). breve texto acadêmico com descrição e ilustrações