Arsina

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Arsina
Alerta sobre risco à saúde
Arsine.png
Arsine-3D-balls.png Arsine-3D-vdW.png
Nome IUPAC Tri-hidreto de arsênio
Arsane
Trihydridoarsenic
Outros nomes Arseniuretted hydrogen,
Arsenous hydride,
hydrogen arsenide
Identificadores
Número CAS 7784-42-1
Número EINECS 232-066-3
Propriedades
Fórmula molecular AsH3
Massa molar 77.95 g/mol
Aparência gás incolor
Densidade 4.93 g/l, gas; 1.640 g/mL (−64 °C)
Ponto de fusão

−117 °C (157 K)

Ponto de ebulição

−62.5 °C (210 K)

Solubilidade em água 0.07 g/100 ml (25 °C)
Estrutura
Forma molecular trigonal pyramidal
Momento dipolar 0.20 D
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
+66.4 kJ/mol (gás) [1]
+64 kJ/mol (líquido)
Entropia molar
padrão
So298
223 kJ.K−1.mol−1
Riscos associados
Classificação UE Very flammable (F+)
Highly toxic (T+)
Harmful (Xn)
Dangerous for the environment (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
2
 
Frases R R12, R26, R48/20, R35
Frases S S1/2, S9, S16, S28, S33, S36/37, S45, S60, S61
Ponto de fulgor flammable gas
Compostos relacionados
compostos XH3, sendo X do Grupo 15 (VA) relacionados Amônia (NH3)
Fosfina (PH3)
Estibina (SbH3)
Bismutina (BiH3)
Compostos relacionados Germano (gás) (GeH4)
Seleneto de hidrogênio (H2Se)
Metilarsina
Trimetilarsina
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.


A arsina ou hidreto de arsênio ( AsH3 ) é um composto inorgânico gasoso na temperatura ambiente, é inflamável e altamente tóxico[2] constituído de hidrogênio e arsênio. A arsina é mais pesada que o ar , solúvel em água , incolor, e com um odor suave de alho que só é percebido quando em altas concentrações.[3]Alguns minérios apresentam na sua composição arsênio. O arsênio ou o minério que contém este elemento quando em contato com a água ou algum ácido ocorre uma reação , liberando uma quantidade pequena de gás arsina.

Aparência[editar | editar código-fonte]

Arsina é um gás incolor com cheiro de alho, gás não é ácido nem básico, mas reage com metais formando arsenites, o agente possui um ponto de fusão de -117 graus Celsius e um ponto de ebulição de -62 graus Celsius, é relativamente instável em ambiente e condições normais, Arsina se decompõe facilmente quando seus elétrons são excitados, sendo assim, em contato com a luz solar, se decompõe, Arsina é levemente solúvel em água o que potencializa sua caminhada até a corrente sanguínea, Arsina é um gás de toxidade elevada, podendo causar a morte por inalação, sua ação é potencializada por não ser persistente em nenhum composto que não seja reativo, isto é ocasionado por Arsenio não se um metal ácido e nem basico, estas propriedades fazem com que arsina seja de uso militar limitado, mesmo sendo de uso limitado arsina pode persistir em ambiente por semanas, a dose letal mediana em pessoas é de 80 miligramas causando em imediata morte, uma dose de 15 miligramas de Arsina causa já reações alérgica altas.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

Alguns compostos orgânicos derivados da arsina, como lewisita (2-clorovinildicloroarsina), adamsita (difenilaminocloroarsina), e outros como "Clark I" (difenilcloroarsina) e "Clark II" (difenilcianoarsina), tem sido desenvolvidos para a guerra química , porém nunca foram usados.O principal uso da arsina é na indústria eletrônica, como gás dopante para a formação dos materiais semicondutores. Também é usada em sínteses orgânicas.

Precauções[editar | editar código-fonte]

A exposição à arsina provoca hemólise e falhas renais. Apresenta alta taxa de mortalidade. A maioria dos casos de intoxicação por arsina tem sido relatados em ambientes de trabalho que manuseiam este material. A principal forma de absorção é por inalação. Não existe nenhum antídoto para neutralizar a arsina, em casos de intoxicação grave os médicos indicam a transfusão de sangue. Em 12 de julho de 2001 , na cidade de Tulsa em Oklahoma (Estados Unidos) , uma válvula de um tanque químico com arsina fundiu hospitalizando quase 100 pessoas com problemas de respiração e náuseas.

Descoberta e síntese[editar | editar código-fonte]

AsH3 pode ser obtido pela seguinte reação:

4 AsCl3 + 3 NaBH4 → 4 AsH3 + 3 NaCl + 3 BCl3

Esse tipo de reação foi empregada na descoberta da arsina, como relatado em 1775 por Carl Wilhelm Scheele, que reduziu trióxido de arsênio com zinco na presença de ácido. Essa reação é um prelúdio do teste de Marsh (teste forense).

Reação: 3-530-25: Utilizando 27,2 gramas de alúminio em pó 99% coloque para misturar com 76,4 gramas de Arsenio em pó 98%, misture ambos até formar um pó homogeneo e aqueça a 300 graus Celsius por 2 horas, logo depois coloque em um recipiente fechado o composto de almunio arsenio, e coloque logo depois 1100 gramas de Cloreto de hidrogênio 10% e mexa-se a solução por 10 minutos, destile em direto a 100 graus Celsius a Arsina.

Reação 3-530-25.png

Referências