Arsina
| Arsina Alerta sobre risco à saúde |
|
|---|---|
 |
|
 |
 |
| Nome IUPAC | Tri-hidreto de arsênio Arsane Trihydridoarsenic |
| Outros nomes | Arseniuretted hydrogen, Arsenous hydride, hydrogen arsenide |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número EINECS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | AsH3 |
| Massa molar | 77.95 g/mol |
| Aparência | gás incolor |
| Densidade | 4.93 g/l, gas; 1.640 g/mL (−64 °C) |
| Ponto de fusão |
−117 °C (157 K) |
| Ponto de ebulição |
−62.5 °C (210 K) |
| Solubilidade em água | 0.07 g/100 ml (25 °C) |
| Estrutura | |
| Forma molecular | trigonal pyramidal |
| Momento dipolar | 0.20 D |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
+66.4 kJ/mol (gás) [1] +64 kJ/mol (líquido) |
| Entropia molar padrão S |
223 kJ.K−1.mol−1 |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Very flammable (F+) Highly toxic (T+) Harmful (Xn) Dangerous for the environment (N) |
| NFPA 704 |
 4
4
2
|
| Frases R | R12, R26, R48/20, R35 |
| Frases S | S1/2, S9, S16, S28, S33, S36/37, S45, S60, S61 |
| Ponto de fulgor | flammable gas |
| Compostos relacionados | |
| compostos XH3, sendo X do Grupo 15 (VA) relacionados | Amônia (NH3) Fosfina (PH3) Estibina (SbH3) Bismutina (BiH3) |
| Compostos relacionados | Germano (gás) (GeH4) Seleneto de hidrogênio (H2Se) Metilarsina Trimetilarsina |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
|
A arsina ou hidreto de arsênio ( AsH3 ) é um composto inorgânico gasoso na temperatura ambiente, é inflamável e altamente tóxico[2] constituído de hidrogênio e arsênio.
A arsina é mais pesada que o ar , solúvel em água , incolor, e com um odor suave de alho que só é percebido quando em altas concentrações.[3]
Alguns minérios apresentam na sua composição arsênio. O arsênio ou o minério que contém este elemento quando em contato com a água ou algum ácido ocorre uma reação , liberando uma quantidade pequena de gás arsina.
Aplicações[editar | editar código-fonte]
Alguns compostos orgânicos derivados da arsina, como lewisita (2-clorovinildicloroarsina), adamsita (difenilaminocloroarsina), e outros como "Clark I" (difenilcloroarsina) e "Clark II" (difenilcianoarsina), tem sido desenvolvidos para a guerra química , porém nunca foram usados.
O principal uso da arsina é na indústria eletrônica, como gás dopante para a formação dos materiais semicondutores.
Também é usada em sínteses orgânicas.
Precauções[editar | editar código-fonte]
A exposição à arsina provoca hemólise e falhas renais. Apresenta alta taxa de mortalidade. A maioria dos casos de intoxicação por arsina tem sido relatados em ambientes de trabalho que manuseiam este material. A principal forma de absorção é por inalação. Não existe nenhum antídoto para neutralizar a arsina, em casos de intoxicação grave os médicos indicam a transfusão de sangue.
Em 12 de julho de 2001 , na cidade de Tulsa em Oklahoma (Estados Unidos) , uma válvula de um tanque químico com arsina fundiu hospitalizando quase 100 pessoas com problemas de respiração e náuseas.
Descoberta e síntese[editar | editar código-fonte]
AsH3 pode ser obtido pela seguinte reação:
- 4 AsCl3 + 3 NaBH4 → 4 AsH3 + 3 NaCl + 3 BCl3
Esse tipo de reação foi empregada na descoberta da arsina, como relatado em 1775 por Carl Wilhelm Scheele, que reduziu trióxido de arsênio com zinco na presença de ácido. Essa reação é um prelúdio do teste de Marsh (teste forense).
