Astateto de hidrogênio
| Astateto de hidrogênio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| ChEBI | |
| SMILES |
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| InChI | 1/AtH/h1H
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| Referência Gmelin | 532398 |
| Propriedades | |
| Fórmula química | HAt |
| Massa molar | 211 g mol-1 |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Brometo de hidrogênio Cloreto de hidrogênio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Astateto de hidrogênio (português brasileiro) ou Astateto de hidrogénio (português europeu), também conhecido como hidreto de ástato, astatano, ou ácido astatídrico, é um composto químico com a fórmula química HAt, consistindo de um átomo de ástato covalentemente ligado a um átomo de hidrogênio.[1]
Propriedades[editar | editar código-fonte]
Esse composto químico exibe propriedades similares aos outros quatro haletos de hidrogênio, e é de fato o ácido mais forte entre eles; porém, seu uso prático é limitado porque prontamente se decompõem em ástato e hidrogênio,[2] e também devido a curta meia-vida dos isótopos de ástato.Já que os átomos de hidrogênio e ástato tem eletronegatividades quase iguais , e a presença do íon At+,[3] a dissociação do composto pode resultar no átomo de hidrogênio carregando a carga negativa. portanto, uma amostra de astateto de hidrogênio pode sofrer as seguintes reações:
- 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2
Essa reação resulta em hidrogênio molecular e ástato precipitado . Enquanto soluções de iodeto de hidrogênio são estáveis , a solução de astateto de hidrônio é claramente uma menos estável que o sistema água-hidrogênio-ástato. Por fim, a radiólise do núcleo de ástato pode quebrar a ligação As-H.
Adicionalmente, ástato não tem isótopos estáveis ; dos quais o mais estável é o ástato-210, que tem uma meia-vida de aproximadamente 8,1 horas, fazendo este composto químico ser muito difícil de ser trabalhado ,[4] já que o ástato irá rapidamente decair em outros elementos.
Referências
- ↑ PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed July 3, 2009.
- ↑ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?", accessed July 3, 2009.
- ↑ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
- ↑ Gagnon, Steve, "It's Elemental", accessed July 3, 2009.
