Base forte

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O conceito de base forte ou fraca, explica - se em relação a ela está completamente protonada em solução ou não. Base forte é base cuja constante de dissociação é elevada,em que a substância em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH- .Quando aumenta-se a intensidade dessa concentração de OH- mais forte será.

Alguns compostos possuem reações tão completas que são facilmente classificados como ácidos fortes ou bases fortes. Os ácidos e bases fortes mais comuns são: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, H2CO3, LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Mg(OH)2.

As bases fortes são compostas por metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, com excepção para o Hidróxido de Berílio e de Magnésio, uma vez que são pouco solúveis, formam bases moderadas. As bases dos demais metais são consideradas fracas, sendo quase insolúveis.

Para classificar as bases usando o critério “solubilidade” basta saber a que família seus componentes pertencem. Exemplos: 

1) base NaOH (hidróxido de sódio): o sódio pertence à família dos metais alcalinos, portanto a base correspondente se apresenta solúvel em água. 

2) base Ca(OH)2 - hidróxido de cálcio: o cálcio é um metal alcalino terroso e por isso a base apresenta pouca solubilidade em água. 

3) Pb(OH)4 - hidróxido de chumbo: base insolúvel. 

Observação: a solubilidade está relacionada à condução de corrente elétrica numa solução básica. Quanto mais solúvel uma base, maior será sua facilidade em conduzir corrente elétrica. 

Bibliografia[editar | editar código-fonte]

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