Cromato de prata

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Cromato de prata
Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS 7784-01-2
PubChem 62666
ChemSpider 56417
SMILES
InChI
1/2Ag.Cr.4O/q2*+1;;;;2*-1/r2Ag.CrO4/c;;2-1(3,4)5/q2*+1;-2
Propriedades
Fórmula molecular Ag2CrO4
Massa molar 331.73 g/mol
Aparência pó castanho-avermelhado
Densidade 5.625 g/cm3
Ponto de ebulição

1550 °C, 1823 K, 2822 °F

Solubilidade solúvel em ácido nítrico, amônea, cianetos e cromatos alcalinos[1]
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
−712 kJ·mol−1[2]
Entropia molar
padrão
So298
217 J·mol−1·K−1[2]
Capacidade calorífica
molar
Cp 298
142 J/mol K
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O Cromato de Prata (Ag2CrO4) é um sal monocíclico vermelho-amarronzado e é um precursor químico da fotografia moderna. Ele pode ser formado combinando Nitrato de Prata (AgNO3)e cromato de potássio (K2CrO4) ou cromato de sódio(Na2CrO4). Esta reação é importante na neurociência, por ser usada no Método de Golgi de coloração de neurônios para microscopia: o cromato de prata produzido precipita dentro dos neurônios e faz sua morfologia visível.

Preparação[editar | editar código-fonte]

Cromato de prata é produzido pela reação de dupla-troca com um sal de prata solúvel, como na reação entre cromato de potássio e nitrato de prata.

Uso no laboratório[editar | editar código-fonte]

O uso do composto no laboratório é bastante limitado, embora sua formação é utilizada para indicar o ponto de equivalência em uma titulação de cloreto com nitrato de prata usando o método de Mohr (argentatometría).

A solubilidade de prata cromato é ligeiramente maior do que o de cloreto de prata (Kps = 1,1x10-12 or 6,5x10-5 moles / L). Então, em uma mistura de ambos os íons,o cloreto de prata (AgCl) será formado.

Antes do ponto final da titulação a solução tem aparência amarela-limão e leitosa, devido a cor do íon cromato e o precipitado de cloreto de prata já formado. Quando o ponto final estiver próximo, adições de nitrato de prata levam ao desaparecimento lento e constante da solução avermelhada. Quando restar uma cor vermelho acastanhado (com manchas acinzentadas de cloreto de prata na mesma) o ponto final da titulação é atingido.

Veja também[editar | editar código-fonte]

Bibliografia[editar | editar código-fonte]

  • Jander, Blasius: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart, Leipzig 1995, ISBN 3-7776-0672-3.

Referências

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X 
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