Dodecil sulfato de sódio
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| Dodecil sulfato de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Sodium dodecyl sulfate |
| Outros nomes | Monododecil sulfato de sódio; Lauril sulfato de sódio; Monolauril sulfato de sódio; Dodecanossulfato de sódio; Sal de sódio dos álcool dodecílico hidrogenossulfato ; n-dodecil sulfato de sódio; sal de sódio do éster monododecílico do ácido sulfúrico; |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NaC12H25SO4 |
| Massa molar | 288.38 g mol−1 |
| Densidade | 1,1 g·cm–3 (20 °C)[1] |
| Ponto de fusão |
204–207 °C[2] |
| Solubilidade em água | 150 g·l-1 a 20 °C[1] |
| Riscos associados | |
| Frases R | R11, R21/22, R36/37/38 |
| Frases S | S26, S36/37 |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Lauril sulfato de amônio Lauriléter sulfato de sódio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Dodecil sulfato de sódio (SDS ou NaDS, do inglês sodium dodecyl sulfate) ou lauril sulfato de sódio (SLS, do inglês sodium lauryl sulfate) (fórmula C12H25SO4Na) é um surfactante aniônico.
A molécula tem um ramo de 12 átomos de carbono, ligados a um grupo sulfato, dando a molécula propriedades anfípáticas requeridas por um detergente.
Obtenção
[editar | editar código-fonte]É produzido pela sulfatação de ácido sulfúrico com dodecanol (álcool láurico, C12H25OH) seguido pela neutralização com carbonato de sódio ou hidróxido de sódio
Usos
[editar | editar código-fonte]É usado em produtos de uso profissional e doméstico, tanto em escala industrial quanto de produção artesanal, em cosméticos e produtos para a higiene, tais como pastas de dente, xampus, cremes de barbear, algumas aspirinas solúveis e sabonetes líquidos e géis para banho pelo seu efeito espessante e sua habilidade em criar um mousse. Também é usado em produtos de limpeza.
Foi recentemente encontrada uma aplicação como um surfactante em reações de formação de hidrato de gás ou hidrato de metano, aumentando a taxa de formação em até 700 vezes.[3]
Em aplicações laboratoriais, especificamente na área de biologia celular e molecular, o SDS é utilizado na lise celular para extração de ADN e também no desenovelamento de proteínas na técnica de eletroforese SDS-PAGE (separação proteica em gel de poliacrilamida). O composto age rompendo as ligações não-covalentes das proteínas, causando sua desnaturação (alteração na conformação estrutural nativa), deste modo a separação por gel de poliacrilamida não é influenciado pelas formas estruturais distintas entre as proteínas.
Questões de segurança relacionadas ao SLS
[editar | editar código-fonte]Como todos os detergentes surfactantes (incluindo sabões), ele remove óleos da pele, e pode causar irritação nos olhos e na pele.
É provavelmente o mais pesquisado composto surfactante aniônico.
Derivados
[editar | editar código-fonte]SDS pode ser convertido por etoxilação a laureth sulfato de sódio (também chamado lauriléter sulfato de sódio - SLES, do inglês sodium lauryl ether sulfate), o qual é menos agressivo à pele, provavelmente porque não é um denaturante de proteínas tão forte como a substância não etoxilada.
Referências
- ↑ a b Registo de Natriumdodecylsulfat na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 17 de Janeiro de 2008
- ↑ Sicherheitsdatenblatt Merck
- ↑ Kazuyoshi Watanabe, Shuntaro Imai and Yasuhiko H. Mori. Surfactant effects on hydrate formation in an unstirred gas/liquid system: An experimental study using HFC-32 and sodium dodecyl sulfate. Department of Mechanical Engineering, Keio University, 3-14-1 Hiyoshi, Kohoku-ku, Yokohama 223-8522. Japan.Chemical Engineering Science. Volume 60, Issue 17, September 2005, Pages 4846-4857. Abstract (em inglês)
