Epsomite
| Epsomite | |
|---|---|
 | |
| Dureza | 2 |
A epsomite ou epsomita é um mineral ortorrômbico composto de sulfato de magnésio hidratado, de formula química MgSO
4 · 7H2O. [1][2]
A epsomite cristaliza no sistema ortorrômbico como cristais aciculares ou fibrosos raramente encontrados; a sua forma normal tem aparência de incrustações maciças. É incolor, quase branco com tons de amarelo, verde e rosa. A dureza Mohs é de 2 a 2,5 e tem uma gravidade específica baixa de 1,67.
É facilmente solúvel em água. Absorve água do ar e converte-se em hexahidrato com a perda de uma molécula de água e uma mudança para a estrutura monoclínica.
Etimologia[editar | editar código-fonte]
Foi descrito sistematicamente pela primeira vez em 1806, quando encontrado perto de Epsom, Surrey, Inglaterra, que lhe deu o nome.
Descoberta e ocorrência[editar | editar código-fonte]
A epsomita forma-se como incrustações ou eflorescências nas paredes de cavernas calcárias e madeiras e paredes de minas, raramente como depósitos de fumarolas vulcânicas e como raros leitos em camadas de evaporito, como aquelas encontradas em certos corpos de água salgada.[3] Ocorre em associação com melanterita, gesso, halotriquita, pickeringite, alunogénio, rozenita e mirabilita.[4]
Minerais relacionados[editar | editar código-fonte]
O grupo epsomita inclui séries de soluções sólidas com morenosite (NiSO₄·7H₂O) e goslarite (ZnSO₄·7H₂O)[2]
Pesquisa[editar | editar código-fonte]
A pesquisa sobre magnésio [[medicamento tópico|tópico (por exemplo, banhos de sal Epsom) é muito limitada.[5] O Epsom Salt Council recomenda tomar banho 2 ou 3 vezes por semana, usando 500–600 g (18–21 onças) de sais de Epsom de cada vez.[6]
Usos[editar | editar código-fonte]
O sal Epsom é comumente vendido como ingrediente principal do sal de banho , com aditivos como glicerina (usada como umectante ) e fragrâncias. A finalidade dos sais de banho é principalmente tornar a experiência do banho mais agradável e servir como veículo para cosméticos, embora se diga que melhoram a limpeza e auxiliam na esfoliação.[7]
Ver também[editar | editar código-fonte]
Referências
- ↑ Webmineral data
- ↑ a b Mindat.org
- ↑ McGraw-Hill encyclopedia of science & technology 10th ed. New York: McGraw-Hill. 2007. ISBN 9780071441438. OCLC 84152915
- ↑ Handbook of Mineralogy
- ↑ Rath, Linda. «Why Take an Epsom Salts Bath?». WebMD (em inglês)
- ↑ https://www.epsomsaltcouncil.org/wp-content/uploads/2015/10/report_on_absorption_of_magnesium_sulfate.pdf
- ↑ Browning, Marie (1999). Natural soapmaking 1st paperback ed. New York: Sterling Pub. Co. ISBN 0-8069-6289-5. OCLC 42598586