Equação de Arrhenius

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A Equação de Arrhenius permite calcular a variação da constante de velocidade de uma reacção química com a temperatura. É uma equação bastante utilizada na cinética química, onde é utilizada também para a determinação da energia de ativação de reações. A Equação de Arrhenius é determinada por:

\ k=Ae^{\frac{-E_a}{RT}}

Onde:

k = constante de velocidade;

A = constante pré-exponencial (depende, dentre outros, da área de contato);

Ea = Energia de ativação;

R = constante dos gases;

T = Temperatura;

Escrevendo a expressão utilizando-se logaritmo natural, temos:


LnK=LnA-{\frac{Ea}{R}}{\frac {1}{T}}

Neste caso, a utilização do expoente neperiano não é necessária para a equação. Esta expressão é mais simples para se trabalhar numericamente. Nesta situação, podemos expressar o logaritmo natural de K em função de 1/T em um plano cartesiano. Como resultado, o coeficiente angular da própria reta determina a energia de ativação (na expressão equacional, o termo -Ea/R.)


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