Carbonato de potássio: diferenças entre revisões
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O carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por [[Antonio Campanella]]. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um [[forno Kiln]]. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro. |
O carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por [[Antonio Campanella]]. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um [[forno Kiln]]. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro. |
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Aos finais do século XVIII |
Aos finais do século XVIII começou a utilizar-se como fermento químico para pão na América do Norte. |
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Outras denominações do carbonato de potássio: |
Outras denominações do carbonato de potássio: |
Revisão das 22h09min de 29 de maio de 2008
Carbonato de potássio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Potassium carbonate |
Outros nomes | Potassa |
Identificadores | |
Número CAS | |
Número RTECS | TS7750000 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | K2CO3 |
Massa molar | 138.2055 g/mol |
Aparência | Sólido branco deliquescente |
Densidade | 2.29 g/cm3, sólido |
Ponto de fusão |
891 °C |
Ponto de ebulição |
Decompõe-se |
Solubilidade em água | 112 g/100 mL (20 °C) |
Riscos associados | |
NFPA 704 | |
Ponto de fulgor | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros catiões/cátions | Carbonato de lítio, carbonato de sódio, carbonato de césio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Carbonato de potássio é um composto químico de fórmula K2CO3. É um sal branco, solúvel em água (insolúvel em álcool), na qual forma uma solução fortemente alcalina. Pode ser produzido pela reação de absorção de dióxido de carbono pelo hidróxido de potássio. É deliquescente, frequentemente apresentando-se como um sólido úmido ou molhado. Misturada com água causa uma reação exotérmica que resulta em aumento de temperatura.
Propriedades químicas e cuidados
Em água torna-se facilmente muito solúvel (1120 g/l). Através de hidrólise a dissolução resulta na produção de hidróxido de potássio, com grande produção de calor:
- .
- carbonato de potássio reage com água produzindo bicarbonato de potássio e hidróxido de potássio.
Com ácidos produz dióxido de carbono e correspondentes sais de potássio.
A temperatura ambiente cristaliza como um dihidrato das soluções aquosas devidamente concentradas.
História
O carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por Antonio Campanella. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um forno Kiln. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro.
Aos finais do século XVIII começou a utilizar-se como fermento químico para pão na América do Norte.
Outras denominações do carbonato de potássio:
- Carbonato de dipotássio
- Carbonato de potassa
- Sal de dipotássio
- Cinza pérola
- Potassa
- Sal de tártaro
- Sal de artemísia
Produção
Atualmente, é produzido em escala industrial a partir do hidróxido de potássio, obtido por eletrólise do cloreto de potássio, e fazendo-a reagir com dióxido de carbono.
- 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Aplicações
Na indústria
- A potassa tem sido usada historicamente para a fabricação de sabão, vidro (como fundente) e porcelana.
- Carbonato de potássio é algumas vezes usado como um agente tamponador na produção de hidromel e vinho.
No laboratório
- Em laboratório, pode ser usada como um agente dessecante médio, onde outros agentes como o cloreto de cálcio são incompatíveis. Entretanto, não é recomendável para compostos ácidos.
- O carbonato de potássio tem sido usado como um eletrólito em muitas pesquisas de fusão a frio.
Na cozinha
- Em cozinha, é usada como ingrediente na produção de geléia de vidro, um alimento consumido na China e no sudoeste asiático.
Em segurança
Carbonato de potássio em solução aquosa é também usado como um supressor de fogo em extinção de incêndio em fritadores com gorduras vegetais e outros fogos de classe B relacionados.
Soluções de carbonatos para extinção de incêndio em lã (ainda engordurada pela lanolina) foram chamadas de "água molhada".
Referências
A Dictionary of Science, Oxford University Press Inc., New York 2003