Processo de Ostwald: diferenças entre revisões
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
| Linha 7: | Linha 7: | ||
:2 NO + O<sub>2</sub> → 2 NO<sub>2</sub> |
:2 NO + O<sub>2</sub> → 2 NO<sub>2</sub> |
||
:3 NO<sub>2</sub> + |
:3 NO<sub>2</sub> + 1 H<sub>2</sub>O → 2 HNO<sub>3(aq)</sub> + NO |
||
O [[nitrogênio]] fixado na amônia e ácido nítrico foi a chave para o desenvolvimento da produção de [[fertilizante]]s e [[explosivo]]s. As fontes que originaram a utilização do nitrogênio para a produção de fertilizantes foram o [[guano]] e o [[nitrato de sódio|salitre do Chile]] ( NaNO<sub>3</sub> ). |
O [[nitrogênio]] fixado na amônia e ácido nítrico foi a chave para o desenvolvimento da produção de [[fertilizante]]s e [[explosivo]]s. As fontes que originaram a utilização do nitrogênio para a produção de fertilizantes foram o [[guano]] e o [[nitrato de sódio|salitre do Chile]] ( NaNO<sub>3</sub> ). |
||
Revisão das 17h32min de 5 de novembro de 2009
O processo Ostwald é um processo comercial, inventado por Wilhelm Ostwald, usado para a produção de ácido nítrico ( HNO3 ). O processo utiliza o amoníaco ( NH3 ) produzido pelo processo de Haber.
A amônia é aquecida com um catalisador ( platina ) para a formação do óxido nítrico ( NO ), que é oxidado para produzir dióxido de nitrogênio ( NO2 ), que reage com a água produzida anteriormente originando finalmente o ácido nítrico:
- 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
- 2 NO + O2 → 2 NO2
- 3 NO2 + 1 H2O → 2 HNO3(aq) + NO
O nitrogênio fixado na amônia e ácido nítrico foi a chave para o desenvolvimento da produção de fertilizantes e explosivos. As fontes que originaram a utilização do nitrogênio para a produção de fertilizantes foram o guano e o salitre do Chile ( NaNO3 ).