Azeótropo: diferenças entre revisões
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Revisão das 11h33min de 12 de março de 2010
Azeótropo é uma mistura de duas ou mais substâncias que, a uma certa composição, possui um ponto de ebulição constante e fixo, como se fosse uma substância pura, não podendo, por isso, seus componentes ser separados por processo de destilação.[1]
Misturas comuns não têm ponto de ebulição constante mas sim uma faixa de temperaturas na qual ocorre a mudança de fase, e nesse sentido o azeótropo é diferente, pois seu ponto de ebulição é fixo.
Um azeótropo pode ferver a uma temperatura inferior, intermediária ou superior às temperaturas dos componentes da mistura quando puros. Quando é inferior, chama-se azeótropo de mínimo ponto de ebulição ou azeótropo negativo. Quando é superior, azeótropo de máximo ponto de ebulição ou azeótropo positivo.
Outra característica de um azeótropo é que a composição do líquido azeótropo e do vapor em equilíbrio com tal líquido é a mesma. Por exemplo, se um azeótropo é composto de duas substâncias, A e B, com proporções respectivas de 60% e 40%, quando vaporizado resulta em um vapor com os mesmos 60% de A e 40% de B.
Um exemplo comum de azeótropo é a mistura de álcool etílico a 95% e água. O ponto de ebulição desse azeótropo é de 78,2 °C. Compare com os pontos de ebulição da água e do álcool etílico puros:
Substância | Ponto de ebulição (°C) |
Água pura | 100 |
Álcool etílico puro | 78,4 |
Álcool etílico (95%) / água | 78,2 |
A maior parte dos azeótropos são azeótropos de mínimo. Substâncias imiscíveis formam geralmente azeótropos de mínimo.
Na figura acima, existem diagramas T-x de três misturas binárias. O gráfico à esquerda é de uma mistura ideal de A e B, sem formação de azeótropo, com as linhas de líquido e vapor saturados variando desde a temperatura de ebulição de A, a mais baixa, até a de B, a mais alta. O gráfico central é de uma mistura binária de C e D que forma um azeótropo de mínimo. Veja que a temperatura no azeótropo é menor do que as temperaturas de ebulição de C e de D quando puros. O gráfico à direita é de uma mistura binária E e F que forma um azeótropo de máximo. A temperatura no azeótropo é maior do que as temperaturas de ebulição de E e F quando puros.
Quebra do azeótropo
Quando, por meio de técnicas especiais, consegue-se a purificação de um azeótropo, chama-se tal fato de quebra do azeótropo. Um azeótropo não pode ser purificado por destilação comum. Veja em destilação azeotrópica para saber como quebrá-lo.
Exemplos
- Ácido nítrico (68,4%) / água, ferve a 122 °C
- Ácido perclórico (27,4%) / água, ferve a 203 °C (azeótropo negativo)
- Ácido fluorídrico (35,6%) / água, ferve a 111,35 °C (azeótropo negativo)
- Etanol (95%) / água, ferve a 78,2 °C
- Ácido sulfúrico (98,3%) / água, ferve a 336 °C
- Acetona / metanol / clorofórmio formam um azeótropo intermediário
- Acetona (20%) / clorofórmio, ferve a 64,7 °C (azeótropo positivo)
Referências
- ↑ Moore, Walter J. Physical Chemistry, 3rd ed., Prentice-Hall 1962, pp140-142