Carbonato de potássio

Carbonato de potássio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Potassium carbonate
Outros nomes	Potassa
Identificadores
Número CAS	584-08-7
Número RTECS	TS7750000
Propriedades
Fórmula molecular	K2CO3
Massa molar	138.2055 g/mol
Aparência	Sólido branco deliquescente
Densidade	2.29 g/cm3, sólido
Ponto de fusão	891 °C
Ponto de ebulição	Decompõe-se
Solubilidade em água	112 g/100 mL (20 °C)
Riscos associados
NFPA 704	0 2 0
Ponto de fulgor	Não inflamável
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	Carbonato de lítio, carbonato de sódio, carbonato de césio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Carbonato de potássio é um composto químico de fórmula K₂CO₃. É um sal branco, solúvel em água (insolúvel em álcool), na qual forma uma solução fortemente alcalina. Pode ser produzido pela reação de absorção de dióxido de carbono pelo hidróxido de potássio. É deliquescente, frequentemente apresentando-se como um sólido úmido ou molhado. Misturada com água causa uma reação exotérmica que resulta em aumento de temperatura.

Propriedades químicas e cuidados

Em água torna-se facilmente muito solúvel (1120 g/l). Através de hidrólise a dissolução resulta na produção de hidróxido de potássio, com grande produção de calor:

$\mathrm {K_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow KHCO_{3}+KOH}$.

carbonato de potássio reage com água produzindo bicarbonato de potássio e hidróxido de potássio.

Com ácidos produz dióxido de carbono e correspondentes sais de potássio.

K₂CO₃ + 2 HNO₃ → 2 KNO₃ + H₂O + CO₂↑

A temperatura ambiente cristaliza como um dihidrato das soluções aquosas devidamente concentradas.

História

O carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por Antonio Campanella. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um forno Kiln. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro.

Aos finais do século XVIII começou a utilizar-se como fermento químico para pão na América do Norte.

Outras denominações do carbonato de potássio:

• Carbonato de dipotássio
• Carbonato de potassa
• Sal de dipotássio
• Cinza pérola
• Potassa
• Sal de tártaro
• Sal de artemísia

Produção

Atualmente, é produzido em escala industrial a partir do hidróxido de potássio, obtido por eletrólise do cloreto de potássio, e fazendo-a reagir com dióxido de carbono.

KCl + H₂O → KOH + HCl

2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

Aplicações

Na indústria

• A potassa tem sido usada historicamente para a fabricação de sabão, vidro (como fundente) e porcelana.
• Carbonato de potássio é algumas vezes usado como um agente tamponador na produção de hidromel e vinho.

No laboratório

• Em laboratório, pode ser usada como um agente dessecante médio, onde outros agentes como o cloreto de cálcio são incompatíveis. Entretanto, não é recomendável para compostos ácidos, pois produz sal de potássio deste ácido, como por exemplo:

2 CH₃COOH + K₂CO₃ → 2 CH₃COOK + CO₂ + H₂O

• O carbonato de potássio tem sido usado como um eletrólito em muitas pesquisas de fusão a frio.

Na cozinha

• Em cozinha, é usada como ingrediente na produção de geléia de grama, um alimento consumido na China e no sudoeste asiático.

Em segurança

Carbonato de potássio em solução aquosa é também usado como um supressor de fogo em extinção de incêndio em fritadores com gorduras vegetais e outros fogos de classe B relacionados.

Soluções de carbonatos para extinção de incêndio em lã (ainda engordurada pela lanolina) foram chamadas de "água molhada".

Referências

A Dictionary of Science, Oxford University Press Inc., New York 2003

Ligações externas

• International Chemical Safety Card 1588 (em inglês)
• Carbonato de Potássio - www.eel.usp.br