Acetileno

Acetileno Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Etino
Identificadores
Número CAS	74-86-2
SMILES	C#C
Propriedades
Fórmula química	C2H2
Massa molar	26.04 g mol-1
Densidade	1,18 g·l-1 (0 °C, 1013 hPa) 0,73 g·cm-3 (sólido, no ponto de sublimação)
Ponto de fusão	-83,8 °C (Sublimação)
Solubilidade em água	1,19 g·l-1 (20 °C)
Solubilidade	solúvel em acetona e etanol
Pressão de vapor	4,25 MPa (20 °C)
Acidez (pKa)	25 [carece de fontes]
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	+226.88 kJ/mol
Riscos associados
NFPA 704	4 1 3
Frases R	R5, R6, R12
Frases S	Predefinição:S(2), S9, S16, S33
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	Carbeto de lítio (Li2C2)
Hidrocarbonetos relacionados	Propino Eteno Etano
Compostos relacionados	Acetonitrila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por etino, é um hidrocarboneto da classe dos alcinos. É o alcino mais simples, constituido por dois carbonos e dois hidrogênios (C₂H₂) . Os dois átomos de carbono estão ligados através de uma tripla ligação.

É um gás incolor, de odor desagradável que se liquefaz à temperatura de -83 °C e solidifica a -85 °C. É muito instável; sob pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando energia. É armazenado em cilindros de aço, sob pressão, dissolvido em acetona.

História

O acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra. Berthelot foi o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltaico produzido entre eletrodos de grafite envolvidos numa atmosfera de hidrogênio:

2 C + H₂ → C₂H₂

Produção

Os alcanos maiores do petróleo e gás natural são quebrados (através de craqueamento) em moléculas menores. Estas moléculas são desidrogenadas em elevadas temperaturas.

C₂H₆ → C₂H₂ + 2 H₂

Seu uso esta em processo de ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores e as pesquisas na área.

Propriedades químicas

É o mais importante dos alcinos devido a sua reação extremamente exotérmica com o oxigênio, liberando aproximadamente 308 kcal por mol:

C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O + 308 kcal

Aplicações

Devido a sua queima extremamente exotérmica, é usado em larga escala na solda autogênica, no corte de metais por maçarico, na fabricação de objetos de vidro e em diversos processos que requeiram altas temperaturas. No maçarico oxiacetilênico obtem-se temperaturas de 2500 a 3000°C.

Dentre suas aplicações na indústria química como matéria-prima, encontra-se a síntese de centenas de compostos, dentre os quais os mais destacados são o etileno, o etanol, diversos compostos organoclorados, especialmente solventes como o clorofórmio e o ácido acético. É utilizado também na produção de borracha sintética e polímeros.

Ligações externas

• «acetylene» (em inglês)