Poloneto de hidrogênio: diferenças entre revisões
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Revisão das 03h01min de 13 de abril de 2012
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| Poloneto de hidrogênio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| Nome sistemático | Polane |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| ChEBI | |
| Referência Gmelin | 25163, 169602 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | H2Po |
| Ponto de fusão |
-35,3 °C [1] |
| Ponto de ebulição |
36,1 °C[1] |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | H2O H2S H2Se H2Te |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Poloneto de hidrogênio (mais corretamente hidreto de polônio ou polano) é um composto químico com a fórmula H2Po. É um composto mais covalente que a maioria dos hidretos metálicos porque o polônio é mais como um não metal. É um intermediário com um haleto de hidrogênio como o cloreto de hidrogênio e um hidreto metálico como o estanano.
Deveria ter propriedades similares aquelas do telureto de hidrogênio e seleneto de hidrogênio, outros hidretos fronteiriços. Não é estável à temperatura ambiente e deve ser estocado em temperaturas de congelamento para prevenir reversão ao polônio e hidrogênio elementares.
É difícil trabalhar com este composto devido a extrema radioatividade do polônio e seus compostos e estes tem sido preparados comente em quantidades muito pequenas e diluídas. Como resultado suas propriedades físicas são pouco conhecidas.[2]
Deve apresentar comportamento ácido se dissolvido em água, formando uma solução de ácido polonîdrico, embora este experimento seja quase impossível de ser realizado por causa da instabilidade do composto e da radioatividade de polônio.
Referências
- ↑ a b Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 627, ISBN 978-3-11-017770-1.
- ↑ Bagnall; Emeleus, H.J.; Sharpe, A.G. (1962). «polonium hydride». Advances in inorganic chemistry and radiochemistry. 4. [S.l.]: Academic Press. p. 209. ISBN 9780120236046