Isomerismo: diferenças entre revisões
disambiguation. |
|||
Linha 1: | Linha 1: | ||
{{Vt desambig}} ''Se procura pelo um estado meta de um átomo, veja [[Isomeria nuclear]]'' |
{{Vt desambig}} ''Se procura pelo um estado meta de um átomo, veja [[Isomeria nuclear]]'' |
||
Linha 38: | Linha 37: | ||
[[Categoria:Isomerismo]] |
[[Categoria:Isomerismo]] |
||
[[ar:متماكب]] |
|||
[[be:Ізамерыя]] |
|||
[[bg:Изомерия]] |
|||
[[br:Izomeriezh]] |
|||
[[bs:Izomeri]] |
|||
[[ca:Isòmer]] |
|||
[[cs:Izomerie]] |
|||
[[cy:Isomer]] |
|||
[[da:Isomer]] |
|||
[[de:Isomerie]] |
|||
[[el:Ισομέρεια]] |
|||
[[en:Isomer]] |
|||
[[eo:Izomero]] |
|||
[[es:Isomería]] |
|||
[[et:Isomeerid]] |
|||
[[eu:Isomero]] |
|||
[[fa:همپار]] |
|||
[[fi:Isomeria]] |
|||
[[fr:Isomérie]] |
|||
[[ga:Isiméireacht]] |
|||
[[gl:Isomería]] |
|||
[[he:איזומר]] |
|||
[[hi:समावयवता]] |
|||
[[hr:Izomer]] |
|||
[[ht:Izomè]] |
|||
[[hu:Izoméria]] |
|||
[[id:Isomer]] |
|||
[[it:Isomeria]] |
|||
[[ja:異性体]] |
|||
[[ka:იზომერია]] |
|||
[[kk:Изомералар]] |
|||
[[ko:이성질체]] |
|||
[[lv:Izomēri]] |
|||
[[mk:Изомерија]] |
|||
[[ml:ഐസോമെർ]] |
|||
[[ms:Isomer]] |
|||
[[nl:Isomeer]] |
|||
[[no:Isomeri]] |
|||
[[oc:Isomeria]] |
|||
[[pl:Izomeria]] |
|||
[[ro:Izomerie]] |
|||
[[ru:Изомерия]] |
|||
[[sh:Izomeri]] |
|||
[[simple:Isomer]] |
|||
[[sk:Izoméria]] |
|||
[[sl:Izomer]] |
|||
[[sq:Izomeri]] |
|||
[[sr:Изомер (хемијски)]] |
|||
[[sv:Isomeri]] |
|||
[[ta:சமபகுதியம்]] |
|||
[[th:ไอโซเมอร์]] |
|||
[[tr:İzomer]] |
|||
[[uk:Ізомери]] |
|||
[[ur:ہم جزء]] |
|||
[[vi:Đồng phân]] |
|||
[[zh:同分異構]] |
Revisão das 08h15min de 15 de março de 2013
Se procura pelo um estado meta de um átomo, veja Isomeria nuclear
Esta página não cita fontes confiáveis. (Junho de 2011) |
O isomerismo ou isomeria ("iso" = "mesmo" , "meros" = "partes") é o fenômeno caracterizado pela existência de duas ou mais substâncias que apresentam fórmulas moleculares idênticas, mas que diferem em suas fórmulas estruturais. Por exemplo: Etanol e Metoximetano possuem a mesma fórmula (C2H6O).
O estudo da isomeria é dividido em duas partes:
- Isomeria plana - o fenômeno pode ser percebido pela simples análise da fórmula estrutural plana;
- Isomeria espacial (Esteroisomeria) - neste caso, a isomeria só é perceptível por meio da análise da fórmula estrutural espacial. A isomeria espacial é dividida em duas partes: a isomeria geométrica (cis-trans ou Z-E) e a isomeria óptica.
Isomeria Plana
- De função: Ocorre quando tem-se compostos de funções químicas diferentes, com a mesma fórmula molecular, porém, com propriedades diferentes.
- De cadeia: Ocorre quando tem-se dois compostos pertencentes à mesma função química, que apresentam a mesma fórmula molecular, porém com cadeias diferentes.
Exemplos:
- cadeias abertas e fechadas (propeno e ciclano (cicloalcano)
- cadeias principais abertas com número diferente de átomos de carbono
- cadeias principais fechadas com número diferente de átomos de carbono
- De posição: Ocorre quando há variação de um radical ou insaturação. Pertencem, portanto, à mesma função química.
- De compensação ou Metameria: Os isômeros pertencem à mesma função química, mas diferem na posição do heteroátomo, ou seja, um átomo que está inserido na cadeia carbônica. Exs:
- Tautomeria: Caso particular da isomeria de função, no qual os isômeros coexistem em equilíbrio dinâmico em solução.
Os principais casos da tautomeria (tautos = dois de si mesmo) envolvem compostos carbonílicos. Ao preparar puma solução de aldeído acético, uma pequena parte se transforma em enol, o qual, por sua vez, regenera o aldeído, estabelecendo um equilíbrio químico em que o aldeído, por mais estável, está presente em maior concentração.