Metal alcalino: diferenças entre revisões
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Os '''metais alcalinos''' são um [[Grupo (química)|grupo]] de [[elemento químico|elementos químicos]] da [[tabela periódica]] propriedades similares. O grupo é formado pelos seguintes [[Metal|metais]]: [[Lítio|lítio (Li)]], [[Sódio|sódio (Na)]], [[Potássio|potássio (K)]] , [[Rubídio|rubídio (Rb)]], [[Césio|césio (Cs)]] e [[Frâncio|frâncio (Fr)]]. |
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Têm este nome porque reagem muito facilmente com a [[água]] e, quando isso ocorre, formam [[base (química)|hidróxidos]] (substâncias básicas ou alcalinas), liberando [[hidrogênio]]. |
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Revisão das 17h06min de 7 de abril de 2014
Os metais alcalinos são um grupo de elementos químicos da tabela periódica propriedades similares. O grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).
Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos.
Equação química:
- 2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g)
Equação química da reacção de um metal alcalino (exemplo: potássio) com o oxigênio:
- 4 K(s) + O2(g) 2 K2O(s)
São metais de baixa densidade, e moles. Altamente eletropositivos e reativos. A eletropositividade e a reatividade destes elementos tende a crescer, no grupo, de cima para baixo se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido, se visto do ponto de vista cinético (velocidade da reação)a reatividade tende a crescer de cima para baixo, pois quanto maior os átomos mais fácil de perder o seu elétron de valência e mais rápido reage. Apresentam um único elétron nos seus níveis de energia mais externos ( em subnível s ) , tendendo a perdê-lo, transformando-se em íons monopositivos: M+.
O hidrogênio, com um único elétron, está situado normalmente na tabela periódica no mesmo grupo dos metais alcalinos (ainda que às vezes apareca separado destes em outra posição). Porém, a energia necessária para arrancar o elétron do hidrogênio é muito mais elevada do que a qualquer alcalino. Como nos halogênios o hidrogênio necessita receber um único elétron para completar o seu nível mais externo. Na sua forma elementar é encontrado como uma molécula diatômica, H2. Pode formar sais denominados hidretos (MH) com os alcalinos, de forma que o metal cede um elétron ao hidrogênio, como se o hidrogênio fosse um halogênio. Devido a peculiaridade do hidrogênio prefere-se não classificar o hidrogênio em nenhuma série química.