Oxirredução

Em Química a oxidação consiste no aumento algébrico da carga formal ou do número de oxidação. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons para outra espécie química.

Definição antiga ou clássica

Antigamente, o termo oxidação significava combinar-se com o oxigênio.

Quando adquiriu-se o conhecimento da estrutura dos átomos verificou-se que, quando um elemento ou uma substância combinava-se com o oxigênio, esta espécie química perdia elétrons.

Definição atual

Modernamente o termo oxidação significa perder elétrons, ou ainda aumento da reatividade, não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu estado de oxidação aumenta. Exemplo: Al⁰ → Al⁺³ + 3 e^-).

Reação pilha de Daniell

Na reação que ocorre na pila de Daniell:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

O zinco perdeu 2 elétrons, aumentando o seu número de oxidação de 0 para +2 sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação.

O reagente responsável pela oxidação é denominado agente oxidante ou simplesmente oxidante (embora ele mesmo se reduza) que, no caso, é o CuSO₄.

O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução.

Nas pilhas existem dois elétrodos. O elétrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo.

Ver também

• Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry