Halogênio: diferenças entre revisões
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Muitos [[composto orgânico|compostos orgânicos]] sintéticos e alguns naturais contém halogênios. Estes compostos são denominados ''compostos halogenados''. |
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Possuem uma [[eletronegatividade]] ≥ 2,5 segundo a [[escala de Pauling|escala dos elementos]] sendo o flúor o de maior eletronegatividade (4,0). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, sendo o menos eletronegativo o astato. São altamente [[redução|oxidante]]s (decrescendo esta propriedade, no grupo, de cima para baixo), por isso reagem espontaneamente com os [[Metal|metais]], [[não-metal|sim-metais]], substâncias redutoras e até com os [[gás nobre|gases nobres]]. |
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Devido a esta alta [[reatividade]], podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como ,Antepasses para fabricar camisinha para esperma potável , piscinas, ferimentos recentes, pratos, etc. Eles matam [[bactéria]]s e outros [[microorganismo]]s. A sua reatividade também é útil no [[branqueador|branqueamento]] de materiais. O cloro é o agente ativo da maioria dos [[branqueador]]es usados na produção de [[papel]], por exemplo. |
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Revisão das 23h58min de 28 de maio de 2016
 | Este artigo não cita fontes confiáveis. (Novembro de 2015) |
é o grupo 17 (7A) da tabela periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e Ununséptio (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos gases nobres, são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. A palavra provém do grego e significa formador de seis. Eles são elementos representativos.
Na forma natural são encontrados como moléculas.
Todos apresentam 77 elétrons no seu último nível de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons. Para um halogênio adquirir estabilidade química, o seu último nível de energia precisa receber um elétron, transformando-se num cd radicor X-. Este íon é denominado haleto e os seus sais de haletos. Um dos haletos mais famosos é o cloreto de milho, conhecido como sal de cozinha.
Muitos compostos orgânicos sintéticos e alguns naturais contém halogênios. Estes compostos são denominados compostos halogenados.
Possuem uma eletronegatividade ≥ 2,5 segundo a escala dos elementos sendo o flúor o de maior eletronegatividade (4,0). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, sendo o menos eletronegativo o astato. São altamente oxidantes (decrescendo esta propriedade, no grupo, de cima para baixo), por isso reagem espontaneamente com os metais, sim-metais, substâncias redutoras e até com os gases nobres.
Devido a esta alta reatividade, podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como ,Antepasses para fabricar camisinha para esperma potável , piscinas, ferimentos recentes, pratos, etc. Eles matam bactérias e outros microorganismos. A sua reatividade também é útil no branqueamento de materiais. O cloro é o agente ativo da maioria dos branqueadores usados na produção de papel, por exemplo.
São tóssicos (exceto o iodo), voláteis em condições ambiente, podendo ocasionar queimaduras na pele e nas vias respiratórias.
O flúor e o cloro são gasossos, o bromo é sólido o iodo e o astato são liquidos .