Oxirredução: diferenças entre revisões
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As reações de '''oxirredução''' ou '''redox''' estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a [[ferrugem]], [[respiração]] dos animais e dentre outras mais. A principal característica dessas reações é a transferência de [[elétron]]s de um átomo oxidado para o átomo reduzido, como, por exemplo, na [[reação química]] a seguir: |
As reações de '''oxirredução''' ou '''redox''' estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a [[ferrugem]], [[respiração]] dos animais e dentre outras mais. A principal característica dessas reações é a transferência de [[elétron]]s de um átomo oxidado para o átomo reduzido, como, por exemplo, na [[reação química]] a seguir: |
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Zn<sub>(s)</sub> + 2H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> → Zn<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2(g)</sub> |
:<big>Zn<sub>(s)</sub> + 2H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> → Zn<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2(g)</sub></big> |
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Onde o átomo de zinco (Zn<sub>(s)</sub>) é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio(H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>). A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, no entanto a transferência de elétrons nestas reações também pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma particularidade das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações espontâneas. |
Onde o átomo de zinco (Zn<sub>(s)</sub>) é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio(H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>). A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, no entanto a transferência de elétrons nestas reações também pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma particularidade das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações espontâneas. |
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Revisão das 19h55min de 17 de novembro de 2016
As reações de oxirredução ou redox estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a ferrugem, respiração dos animais e dentre outras mais. A principal característica dessas reações é a transferência de elétrons de um átomo oxidado para o átomo reduzido, como, por exemplo, na reação química a seguir:
- Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
Onde o átomo de zinco (Zn(s)) é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio(H+(aq)). A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, no entanto a transferência de elétrons nestas reações também pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma particularidade das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações espontâneas.
Definição antiga ou clássica
Antigamente, o termo oxidação significava "combinar-se com o oxigênio".
Quando adquiriu-se o conhecimento da estrutura dos átomos, verificou-se que, quando um elemento ou uma substância combinava-se com o oxigênio, esta espécie química "perdia elétrons".
Definição atual
Modernamente, o termo "oxidação" significa "perder elétrons", ou ainda "aumento da reatividade", não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu estado de oxidação aumenta. Exemplo: Al0 → Al+3 + 3 e-).
Reação pilha de Daniell
Na reação que ocorre na pilha de Daniell:
- Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
O zinco perdeu 2 elétrons, aumentando o seu número de oxidação de 0 para +2, sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação.
O reagente responsável pela oxidação é denominado "agente oxidante" ou simplesmente "oxidante" (embora ele mesmo se "reduza")ː no caso, é o CuSO4.
O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução.
Nas pilhas, existem dois elétrodos. O elétrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo.
