Molalidade: diferenças entre revisões

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'''Molabilidade''' ou concentração molal é a relação entre o número de [[mol]] do [[soluto]] (<math>n_1</math>) e a massa do [[solvente]] (<math>m_2</math>), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).
'''Molalidade''' ou concentração molal é a relação entre o número de [[mol]] do [[soluto]] (<math>n_1</math>) e a massa do [[solvente]] (<math>m_2</math>), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).


<center><math>M = \frac{n_1}{m_2}</math></center>
<center><math>M = \frac{n_1}{m_2}</math></center>

Revisão das 18h21min de 15 de março de 2018

Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto () e a massa do solvente (), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).

Sendo: = molalidade ou concentração molal = número de mols do soluto = massa do solvente em quilogramas. A unidade mol/kg é usualmente denotada pela palavra "molal" (exemplo: 0,5 mol/kg ou 0,5 molal). Não deve ser confundida com molaridade, que é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução, geralmente expressa em mols por litro (mol/L).

Exemplo de cálculo

Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?

Reunindo os dados, e chamando de a massa do soluto e a massa molar do soluto, temos que:

A massa molar do NaNO3 é soma das massas molares dos elementos, ou seja:

A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:

Aplicando a fórmula da molalidade, temos: