Nihonium: diferenças entre revisões
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Descoberto no início de [[2004]] por uma equipe de cientistas [[Rússia|russos]] e [[Estados Unidos|norte-americanos]], é um [[elemento transurânico|transurânico]], provavelmente um [[sólido]] de aspecto prateado. Em 2015, a [[União Internacional de Química Pura e Aplicada|IUPAC]] e a [[União Internacional de Física Pura e Aplicada|IUPAP]] confirmaram descoberta dos elementos nihônio, [[moscóvio]], [[tenesso]] e [[oganessônio]].<ref>{{citar web |url=http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2016/01/quatro-novos-elementos-completam-setima-fila-da-tabela-periodica.html |título=Quatro novos elementos completam sétima fila da Tabela Periódica |editor=[[G1]] |data=4 de janeiro de 2015 |acessodata=5 de janeiro de 2015}}</ref> No dia 8 de junho de 2016, a [[União Internacional de Química Pura e Aplicada|IUPAC]] sugeriu que o elemento 113 fosse batizado de ''nihonium''.<ref>{{Citar web|url=http://iupac.org/iupac-is-naming-the-four-new-elements-nihonium-moscovium-tennessine-and-oganesson/|titulo=IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson - IUPAC {{!}} International Union of Pure and Applied Chemistry|data=2016-06-08|acessodata=2016-06-11|obra=IUPAC {{!}} International Union of Pure and Applied Chemistry|lingua=en-US}}</ref><ref>{{citar web|url=http://revistapesquisa.fapesp.br/2016/06/10/escolhidos-os-nomes-dos-novos-elementos-da-tabela-periodica-2/|título=Escolhidos os nomes dos novos elementos da tabela periódica|acessodata=11/07/2016|publicado=Revista Pesquisa FAPESP}}</ref> |
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Ainda não se conhecem [[compostos]] do nihônio, pois o [[elemento químico|elemento]] foi obtido em quantidades muito pequenas e seu tempo de [[desintegração radioativa]] é curto demais para serem preparados seus compostos. Julgando por sua posição na [[tabela periódica]], especula-se que suas propriedades sejam semelhantes às do [[tálio]], elemento situado logo acima na tabela periódica. Por esse ângulo, supõe-se que o nihônio forme [[íon]]s com [[Número de oxidação|NOX]] +1 e +3, semelhante ao [[Tálio|Tl]] e, pelo [[efeito do par inerte]], seu [[estado de oxidação]] +1 seja ainda mais estável que o do tálio. Especula-se que o Nh trivalente (Nh<sup>+3</sup>) seja um agente [[oxidante]] mais [[enérgico]] que Tl<sup>+3</sup>. |
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O principal estado de oxidação apresentado pelo elemento seria o +1, formando íons Nh<sup>+</sup> que se comportariam de forma semelhante aos cátions de [[metais alcalinos]] tais como o [[potássio]], um comportamento similar ao seu congênere mais leve, o [[tálio]]. Alguns compostos incluiriam o óxido Nh<sub>2</sub>[[oxigênio|O]], o hidróxido Nh[[Base (química)|OH]], uma [[base (química)|base]] forte e solúvel em água; os haletos pouco solúveis em água e sensíveis à luz Nh[[cloro|Cl]], Nh[[bromo|Br]] e Nh[[iodo|I]], além de outros sais como NhNO<sub>3</sub>, Nh<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, Nh<sub>2</sub>S, entre outros. O fluoreto Nh[[flúor|F]] seria estável e solúvel em água. |
O principal estado de oxidação apresentado pelo elemento seria o +1, formando íons Nh<sup>+</sup> que se comportariam de forma semelhante aos cátions de [[metais alcalinos]] tais como o [[potássio]], um comportamento similar ao seu congênere mais leve, o [[tálio]]. Alguns compostos incluiriam o óxido Nh<sub>2</sub>[[oxigênio|O]], o hidróxido Nh[[Base (química)|OH]], uma [[base (química)|base]] forte e solúvel em água; os haletos pouco solúveis em água e sensíveis à luz Nh[[cloro|Cl]], Nh[[bromo|Br]] e Nh[[iodo|I]], além de outros sais como NhNO<sub>3</sub>, Nh<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, Nh<sub>2</sub>S, entre outros. O fluoreto Nh[[flúor|F]] seria estável e solúvel em água. |
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Compostos de |
Compostos de nihônio com nox +3 (na forma do íon Nh<sup>+3</sup>) também seriam possíveis, mas seriam raros e poderosos agentes oxidantes. Alguns compostos de nihônio trivalentes incluiriam o trifluoreto NhF<sub>3</sub> e o óxido Nh<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, ambos pouco estáveis e muito oxidantes. |
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O iodeto NhI<sub>3</sub> não seria um composto de Nh trivalente, e sim seria formado pelos íons Nh<sup>+</sup> e [[tri-iodeto]], I<sub>3</sub><sup>-</sup>, assim como o TlI<sub>3</sub>. |
O iodeto NhI<sub>3</sub> não seria um composto de Nh trivalente, e sim seria formado pelos íons Nh<sup>+</sup> e [[tri-iodeto]], I<sub>3</sub><sup>-</sup>, assim como o TlI<sub>3</sub>. |
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Aparência | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
desconhecida | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Informações gerais | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nome, símbolo, número | Nihônio, Nh, 113 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Série química | desconhecida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, período, bloco | 13, 7, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidade, dureza | 18 000 (est.)[1] kg/m3, | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número CAS | 54084-70-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedade atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atómica | (286) u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atómico (calculado) | 170 (presumido)[1] pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 136 (est.)[2] pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração electrónica | [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 (previsto)[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons (por nível de energia) | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 3 [1](ver imagem) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado(s) de oxidação | 1, 2, 3, 5 [1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado da matéria | sólido[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 700 (previsto)[1] K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 1 400 (previsto)[1] K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de fusão | 130 (previsto) kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diversos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.º Potencial de ionização | 704,9 (est.)[1] kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O nipónio (português europeu) ou nihônio (português brasileiro)[3][4] (nihonium, em inglês) é um elemento químico sintético, de símbolo químico Nh, número atômico 113 (113 prótons e 113 elétrons), provavelmente de massa atómica 284 u.[5] Pertence ao grupo 13 da tabela periódica.
Descoberto no início de 2004 por uma equipe de cientistas russos e norte-americanos, é um transurânico, provavelmente um sólido de aspecto prateado. Em 2015, a IUPAC e a IUPAP confirmaram descoberta dos elementos nihônio, moscóvio, tenesso e oganessônio.[6] No dia 8 de junho de 2016, a IUPAC sugeriu que o elemento 113 fosse batizado de nihonium.[7][8]
História
Em 1 de fevereiro de 2004 o nihônio e o moscóvio foram sintetizados, conforme relatado por uma equipe de cientistas russos de Dubna (em inglês, "Joint Institute for Nuclear Research") e do norte-americano Lawrence Livermore National Laboratory. Esta descoberta ainda está à espera de confirmação[9]
Em 28 de setembro de 2004 uma equipe de cientistas japoneses declarou que obteve êxito na obtenção deste elemento.[10][11]
Unúntrio, do latim "ununtrium" , foi um nome sistemático, temporário, indicado pela IUPAC para o elemento, enquanto ainda não havia sido oficialmente batizado. Não pode ser encontrado na natureza, pois para obtê-lo a sua estrutura tem de ser modificada para chegar a um resultado exato. O elemento atualmente não possui nenhum uso, por ser quase desconhecido.
Propriedades Químicas (extrapoladas)
Ainda não se conhecem compostos do nihônio, pois o elemento foi obtido em quantidades muito pequenas e seu tempo de desintegração radioativa é curto demais para serem preparados seus compostos. Julgando por sua posição na tabela periódica, especula-se que suas propriedades sejam semelhantes às do tálio, elemento situado logo acima na tabela periódica. Por esse ângulo, supõe-se que o nihônio forme íons com NOX +1 e +3, semelhante ao Tl e, pelo efeito do par inerte, seu estado de oxidação +1 seja ainda mais estável que o do tálio. Especula-se que o Nh trivalente (Nh+3) seja um agente oxidante mais enérgico que Tl+3.
O principal estado de oxidação apresentado pelo elemento seria o +1, formando íons Nh+ que se comportariam de forma semelhante aos cátions de metais alcalinos tais como o potássio, um comportamento similar ao seu congênere mais leve, o tálio. Alguns compostos incluiriam o óxido Nh2O, o hidróxido NhOH, uma base forte e solúvel em água; os haletos pouco solúveis em água e sensíveis à luz NhCl, NhBr e NhI, além de outros sais como NhNO3, Nh2SO4, Nh2S, entre outros. O fluoreto NhF seria estável e solúvel em água.
Compostos de nihônio com nox +3 (na forma do íon Nh+3) também seriam possíveis, mas seriam raros e poderosos agentes oxidantes. Alguns compostos de nihônio trivalentes incluiriam o trifluoreto NhF3 e o óxido Nh2O3, ambos pouco estáveis e muito oxidantes.
O iodeto NhI3 não seria um composto de Nh trivalente, e sim seria formado pelos íons Nh+ e tri-iodeto, I3-, assim como o TlI3.
O nihônio seria possivelmente o elemento mais pesado a formar sais muito solúveis em água, teoricamente podendo-se obter soluções de altas densidades.
Espera-se que o nihônio seja muito mais denso que o tálio, tendo uma densidade prevista de cerca de 16 a 18 g/cm3 , devido à estabilização e contração relativística de seus orbitais 7s e 7p1/2. Isto porque os cálculos estimam-no ter um raio atômico de aproximadamente 170 pm, o mesmo que o tálio, embora as tendências periódicas o preveriam ter um raio atômico maior do que aquele do tálio devido a ele ser um período mais abaixo na tabela periódica. Os pontos de fusão e de ebulição do nihônio não são definitivamente conhecidos, mas foram calculados em 430 °C e 1100 °C respectivamente, excedendo os valores de gálio, índio e tálio, seguindo tendências periódicas. O nihônio também é previsto para ser menos reativo que o tálio e o elemento mais eletronegativo de toda a família do boro (grupo 13 ou 3A).
Referências
- ↑ a b c d e f g h i Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). «Transactinides and the future elements». In: Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements 3rd ed. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1
- ↑ Chemical Data. Ununtrium - Uut, Royal Chemical Society
- ↑ «Os novos elementos químicos 113, 115, 117 e 118». porticodalinguaportuguesa.pt. Consultado em 21 de abril de 2018
- ↑ «Grandezas, Unidades e Símbolos em Físico-Química» (PDF). Sociedade Brasileira da Química. Consultado em 3 de setembro de 2018
- ↑ Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 publicado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (2015)
- ↑ G1, ed. (4 de janeiro de 2015). «Quatro novos elementos completam sétima fila da Tabela Periódica». Consultado em 5 de janeiro de 2015
- ↑ «IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson - IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry». IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry (em inglês). 8 de junho de 2016. Consultado em 11 de junho de 2016
- ↑ «Escolhidos os nomes dos novos elementos da tabela periódica». Revista Pesquisa FAPESP. Consultado em 11 de julho de 2016
- ↑ «Uut and Uup Add Their Atomic Mass to Periodic Table» (em inglês)
- ↑ http://news.xinhuanet.com/english/2004-09/28/content_2034889.htm
- ↑ Morita et al , Experiment on the Synthesis of Element 113 in the Reaction 209Bi(70Zn, n)278113, J. Phys. Soc. Jpn., Vol. 73, No.10. Também comunicado à imprensa, em japonês
Ligações externas
- «WebElements.com - Uut» (em inglês)