Ferrugem: diferenças entre revisões
m Desfeita(s) uma ou mais edições de 89.155.149.228, com Reversão e avisos |
Desfeita a edição 54007736 de O revolucionário aliado Etiqueta: Desfazer |
||
| Linha 1: | Linha 1: | ||
{{Ver desambiguação}} |
{{Ver desambiguação}} |
||
[[Ficheiro:Rust.rost.JPG|thumb|Vagões de um [[trem]] abandonado sendo deteriorados por ferrugem em |
[[Ficheiro:Rust.rost.JPG|thumb|Vagões de um [[trem]] abandonado sendo deteriorados por ferrugem em Porto, Portugal]] |
||
[[Ficheiro:Rusty pincers.jpg|thumb| |
[[Ficheiro:Rusty pincers.jpg|thumb|Chave de fendas enferrujado.]] |
||
A '''ferrugem''' é o resultado da oxidação do |
A '''ferrugem''' é o resultado da oxidação do oxigenio. Este metal em contato com o ferro presente na água e no ar se oxida e desta reação surge a ferrugem que deteriora pouco a pouco o material original. |
||
Para evitar que as [[máquina]]s, [[ferramenta]]s e demais objetos feitos de ferro se decomponham por causa da oxidação é necessário evitar que o entrem em contato com o oxigênio, o que pode ser obtido através da pintura, ou cobertura da superfície de ferro com [[óleo]] ou outras substâncias [[lubrificante]]s, ou ainda através da mistura com metais de sacrifício. |
Para evitar que as [[máquina]]s, [[ferramenta]]s e demais objetos feitos de ferro se decomponham por causa da oxidação é necessário evitar que o entrem em contato com o oxigênio, o que pode ser obtido através da pintura, ou cobertura da superfície de ferro com [[óleo]] ou outras substâncias [[lubrificante]]s, ou ainda através da mistura com metais de sacrifício. |
||
| Linha 9: | Linha 9: | ||
Na formação da ferrugem, ocorre a oxidação do ferro e redução do oxigênio. A soma das duas equações leva à equação geral da formação da ferrugem: |
Na formação da ferrugem, ocorre a oxidação do ferro e redução do oxigênio. A soma das duas equações leva à equação geral da formação da ferrugem: |
||
: |
:F<sub>(s)</sub> → F<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> (oxidação do ferro) |
||
:O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + 4e<sup>-</sup> → 4OH<sup>-</sup> (redução do oxigênio) |
:O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + 4e<sup>-</sup> → 4OH<sup>-</sup> (redução do oxigênio) |
||
:''' |
:'''2F + O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 2F(OH)<sub>2</sub>''' (equação geral da formação da ferrugem) |
||
Geralmente o Fe(OH)<sub>2</sub> (hidróxido de ferro II) é oxidado a Fe(OH)<sub>3</sub> (hidróxido de ferro III), que é muitas vezes representado por Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> . 3H<sub>2</sub>O. Em regiões litorâneas ocorre a ferrugem com maior frequência devido a alta concentração de vapor d'água e oxigênio (um objeto de ferro submerso em água tende a se oxidar (enferrujar) menos que um objeto em contato constante com vapor d'água). |
Geralmente o Fe(OH)<sub>2</sub> (hidróxido de ferro II) é oxidado a Fe(OH)<sub>3</sub> (hidróxido de ferro III), que é muitas vezes representado por Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> . 3H<sub>2</sub>O. Em regiões litorâneas ocorre a ferrugem com maior frequência devido a alta concentração de vapor d'água e oxigênio (um objeto de ferro submerso em água tende a se oxidar (enferrujar) menos que um objeto em contato constante com vapor d'água). |
||
Revisão das 15h50min de 11 de janeiro de 2019
Nota: Para outros significados, veja Ferrugem (desambiguação).
A ferrugem é o resultado da oxidação do oxigenio. Este metal em contato com o ferro presente na água e no ar se oxida e desta reação surge a ferrugem que deteriora pouco a pouco o material original.
Para evitar que as máquinas, ferramentas e demais objetos feitos de ferro se decomponham por causa da oxidação é necessário evitar que o entrem em contato com o oxigênio, o que pode ser obtido através da pintura, ou cobertura da superfície de ferro com óleo ou outras substâncias lubrificantes, ou ainda através da mistura com metais de sacrifício.
Oxidação e redução
Na formação da ferrugem, ocorre a oxidação do ferro e redução do oxigênio. A soma das duas equações leva à equação geral da formação da ferrugem:
- F(s) → F2+ + 2e- (oxidação do ferro)
- O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (redução do oxigênio)
- 2F + O2 + 2H2O → 2F(OH)2 (equação geral da formação da ferrugem)
Geralmente o Fe(OH)2 (hidróxido de ferro II) é oxidado a Fe(OH)3 (hidróxido de ferro III), que é muitas vezes representado por Fe2O3 . 3H2O. Em regiões litorâneas ocorre a ferrugem com maior frequência devido a alta concentração de vapor d'água e oxigênio (um objeto de ferro submerso em água tende a se oxidar (enferrujar) menos que um objeto em contato constante com vapor d'água).
Metal de sacrifício
Metal de sacrifício ou "Ânodo de sacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são metais comumente utilizados com esse objetivo.[1] A utilização de um metal de sacrifício é um método de proteção catódica.
