Isótopo: diferenças entre revisões

'''Isótopos''' são variantes de um [[elemento químico]]. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de [[próton]]s, cada isótopo difere dos outros em seu número de [[nêutron]]s. O termo isótopo é formado a partir das raízes gregas isos (ἴσος "igual") e Topos ("lugar" τόπος). Assim: "o mesmo lugar", significando que diferentes isótopos de um único elemento ocupam a mesma posição na [[tabela periódica]]. O número de prótons dentro do núcleo do átomo identifica unicamente um elemento, mas um determinado elemento pode, em princípio, ter qualquer número de nêutrons. O número de núcleons (soma de prótons e nêutrons) no núcleo é o número de massa, e cada isótopo de um determinado elemento tem um número de massa diferente. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de nêutrons nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de nêutrons. Ex.: O átomo de [[hidrogênio]] possui três formas de isótopos: o [[prótio]] (1 próton sem nêutron) o [[deutério]] (1 próton e 1 nêutron) e o [[trítio]] (1 próton e 2 nêutrons). <ref>I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.</ref> O carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com os números de massa 12, 13 e 14, respectivamente. O número atômico do carbono é 6 (= número de prótons no núcleo), o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons, de modo que os números de nêutrons destes isótopos são 6, 7 e 8, respectivamente.