Grupo (química): diferenças entre revisões
Eu coloquei uma especificão do grupo 3 . Que o grupo 3 ao grupo 12 são metais de transição. Etiquetas: Editor Visual Edição via dispositivo móvel Edição feita através do sítio móvel |
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Em '''química,''' denomina-se '''grupo''' cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência). |
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Não é por acidente que vários destes grupos correspondem diretamente a |
Não é por acidente que vários destes grupos correspondem diretamente a série química|séries químicas: a tabela periódica foi criada originalmente para organizar as séries químicas conhecidas num esquema único. |
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Os elementos em um grupo têm configurações semelhantes na |
Os elementos em um grupo têm configurações semelhantes na Nível eletrônico|camada de elétrons mais externa dos seus átomos: visto que a maioria das propriedades químicas tem a ver com as interações dos elétrons exteriores, isto tende a dar aos elementos do mesmo grupo propriedade física|propriedades físicas e propriedade química|químicassemelhantes. |
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Os grupos da tabela periódica são numerados de 1 a 18. Antigamente eram numerados de 1 a 8, com subdivisões A e B . Essa notação não é recomendada pela [[União Internacional de Química Pura e Aplicada|IUPAC]] (União Internacional de Química Pura e Aplicada), assim como não é mais utilizado o termo família para nomear a coluna vertical da tabela periódica.Esses elementos também aparecem organizados em '''linhas verticais''' que são denominadas de '''famílias''' ou '''grupos dos elementos'''. Atualmente, as famílias vão de 1 até 18. Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica e, devido a isso, suas propriedades são |
Os grupos da tabela periódica são numerados de 1 a 18. Antigamente eram numerados de 1 a 8, com subdivisões A e B . Essa notação não é recomendada pela [[União Internacional de Química Pura e Aplicada|IUPAC]] (União Internacional de Química Pura e Aplicada), assim como não é mais utilizado o termo família para nomear a coluna vertical da tabela periódica.Esses elementos também aparecem organizados em '''linhas verticais''' que são denominadas de '''famílias''' ou '''grupos dos elementos'''. Atualmente, as famílias vão de 1 até 18. Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica e, devido a isso, suas propriedades são nn. |
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== Os grupos == |
== Os grupos == |
Revisão das 18h01min de 16 de setembro de 2019
Em química, denomina-se grupo cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência).
Não é por acidente que vários destes grupos correspondem diretamente a série química|séries químicas: a tabela periódica foi criada originalmente para organizar as séries químicas conhecidas num esquema único.
Os elementos em um grupo têm configurações semelhantes na Nível eletrônico|camada de elétrons mais externa dos seus átomos: visto que a maioria das propriedades químicas tem a ver com as interações dos elétrons exteriores, isto tende a dar aos elementos do mesmo grupo propriedade física|propriedades físicas e propriedade química|químicassemelhantes.
Os grupos da tabela periódica são numerados de 1 a 18. Antigamente eram numerados de 1 a 8, com subdivisões A e B . Essa notação não é recomendada pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), assim como não é mais utilizado o termo família para nomear a coluna vertical da tabela periódica.Esses elementos também aparecem organizados em linhas verticais que são denominadas de famílias ou grupos dos elementos. Atualmente, as famílias vão de 1 até 18. Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica e, devido a isso, suas propriedades são nn.
Os grupos
Os dezoito grupos (colunas verticais) da tabela periódica e os respectivos elementos que a pertencem são:
- Grupo 1 - metais alcalinos:
- Grupo 2 - metais alcalino-terrosos:
- Grupo 3 - grupo do escândio:
- Escândio, ítrio, série dos lantanídios e série dos actinídeos. Do grupo 3 ao 12 são metais de transição
- Grupo 4 - grupo do titânio:
- Grupo 5 - grupo do vanádio:
- Grupo 6 - grupo do crômio:
- Grupo 7 - grupo do manganês:
- Grupo 8 - grupo do ferro:
- Grupo 9 - grupo do cobalto:
- Grupo 10 - grupo do níquel:
- Grupo 11 - grupo do cobre:
- Grupo 12 - grupo do zinco:
- Grupo 13 - grupo do boro:
- Grupo 14 - grupo do carbono:
- Grupo 15 - grupo do nitrogênio:
- Nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto.
- Grupo 16 - calcogênios:
- Grupo 17 - halogênios:
- Grupo 18 - gases nobres:
Tabela Periódica
Grupo # | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
Período | ||||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He | ||||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | ||||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | ||||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr | ||
5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | ||
6 | 55 Cs |
56 Ba |
71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn | ||
7 | 87 Fr |
88 Ra |
103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og | ||
57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb | |||||||
89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
Legenda da tabela
Metais | Semimetais | Não metais | Desconhecidos | |||||||
Metais alcalinos2 |
Metais alcalinoterrosos2 | Metal de transição | Metais de transição2 | Metais representativos | Não metais | Halogênios3 | Gases nobres3 | |||
Lantanídios1, 2 | Actinídios1, 2 |
Cor do número atômico: Estado físico (CNTP): | preto: sólido | verde: líquido | vermelho: gás | cinza: desconhecido |
Cor e estilo da borda indica incidência na natureza: | elemento primordial | decaimento | elemento sintético |