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Molalidade: diferenças entre revisões

429 bytes removidos ,  25 de agosto de 2020
A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title<math>n_1 =Molalidade&action \frac{m_1}{Mole} = \fraion=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?]
<math>n_1 = \frac{m_1}{Mole} = \frac{4,25 \quad g}{85 g \quad mole^{-1}} = 0,050 \quad mole</math>
 
Aplicando a fórmula da molalidade, temos:
 
<math>M = \frac{0,050 \quad mol }{2 \quad kg} = \frac{0,025 \quad mol}{kg} = 0,025 \quad mole/kg</math>
 
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Reunindo os dados, e chamando de <math>m_1</math> a massa do soluto e <math>Mol</math> a massa molar do soluto, temos que§§§§§§§§§§§§√√√√√√