Molalidade

Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto ($n_{1}$) e a massa do solvente ($m_{2}$), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).

$M={\frac {n_{1}}{m_{2}}}$

Sendo: $M$ = molalidade ou concentração molal $n_{1}$ = número de mols do soluto $m_{2}$ = massa do solvente em quilogramas. A unidade mol/kg é usualmente denotada pela palavra "molal" (exemplo: 0,5 mol/kg ou 0,5 molal). Não deve ser confundida com molaridade, que é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução, geralmente expressa em mols por litro (mol/L).

Exemplo de cálculo

Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?

Reunindo os dados, e chamando de $m_{1}$ a massa do soluto e $Mol$ a massa molar do soluto, temos que§§§§§§§§§§§§√√√√√√ $m_{2}=2000g=2kg$

A massa molar do NaNO₃ é soma das massas molares dos elementos, ou seja: $Mol=23+14+16+16+16=85\quad g/mol\quad ou\quad 85g\quad mol^{-1}$

A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:

Falhou a verificação gramatical (função desconhecida: "\fraion"): {\displaystyle n_1 = \frac{m_1}{Mole} = \fraion=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?] [https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Reunindo os dados, e chamando de <math>m_1} a massa do soluto e $Mol$ a massa molar do soluto, temos que§§§§§§§§§§§§√√√√√√ $m_{2}=2000g=2kg$]

A massa molar do NaNO₃ é soma das massas molares dos elementos, ou seja: $Mol=23+14+16+16+16=85\quad g/mol\quad ou\quad 85g\quad mol^{-1}$

A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:

$n_{1}={\frac {m_{1}}{Mole}}={\frac {4,25\quad g}{85g\quad mole^{-1}}}=0,050\quad mole$

Aplicando a fórmula da molalidade, temos:

[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# $M={\frac {0,050\quad mol}{2\quad kg}}={\frac {0,025\quad mol}{kg}}=0,025\quad mole/kg$

https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#]

Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?

[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Reunindo os dados, e chamando de $m_{1}$ a massa do soluto e $Mol$ a massa molar do soluto, temos que§§§§§§§§§§§§√√√√√√ $m_{2}=2000g=2kg$]

A massa molar do NaNO₃ é soma das massas molares dos elementos, ou seja: $Mol=23+14+16+16+16=85\quad g/mol\quad ou\quad 85g\quad mol^{-1}$

A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:

$n_{1}={\frac {m_{1}}{Mole}}={\frac {4,25\quad g}{85g\quad mole^{-1}}}=0,050\quad mole$

Aplicando a fórmula da molalidade, temos:

[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# $M={\frac {0,050\quad mol}{2\quad kg}}={\frac {0,025\quad mol}{kg}}=0,025\quad mole/kg$

https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#]