Percurso livre médio: diferenças entre revisões
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Em [[mecânica estatística]] e [[teoria cinética]] dos gases, se define como '''percurso livre médio''' à distância ou espaço entre duas colisões sucessivas das moléculas de um gás. |
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Recordamos que num gás, suas moléculas estão em constante movimento chocando-se umas com as outras. A temperatura do gás é função da energia cenética destas. |
Recordamos que num gás, suas moléculas estão em constante movimento chocando-se umas com as outras. A temperatura do gás é função da energia cenética destas. |
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=== Cálculo do percurso livre médio === |
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O percurso livre médio é calculado multiplicando-se a velocidade média das partículas do gás pelo tempo entre as colisões: |
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<math>l = v t \,</math> |
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sendo '''v''' a velocidade média das moléculas que será proporcional à raiz quadrada da temperatura e inversamente proporcional à raiz da massa da molécula e '''t''' o tempo médio entre colisões o qual depende fundamentalmente da densidade do gás. |
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Se pode estimar mediante a expresão: '''l=1/(n · sigma)''' |
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Onde n é o número de moléculas por unidade de volume e sigma é a seção eficaz de dispersão. |
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No ar, a temperatura ambiente e pressão normal, é da ordem de 3 / 10000 cm |
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Revisão das 16h33min de 6 de janeiro de 2008
Em mecânica estatística e teoria cinética dos gases, se define como percurso livre médio à distância ou espaço entre duas colisões sucessivas das moléculas de um gás. Recordamos que num gás, suas moléculas estão em constante movimento chocando-se umas com as outras. A temperatura do gás é função da energia cenética destas.
Cálculo do percurso livre médio
O percurso livre médio é calculado multiplicando-se a velocidade média das partículas do gás pelo tempo entre as colisões:
sendo v a velocidade média das moléculas que será proporcional à raiz quadrada da temperatura e inversamente proporcional à raiz da massa da molécula e t o tempo médio entre colisões o qual depende fundamentalmente da densidade do gás.
Se pode estimar mediante a expresão: l=1/(n · sigma)
Onde n é o número de moléculas por unidade de volume e sigma é a seção eficaz de dispersão.
No ar, a temperatura ambiente e pressão normal, é da ordem de 3 / 10000 cm
