Carbonato de potássio: diferenças entre revisões
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Revisão das 13h57min de 28 de fevereiro de 2008
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| Carbonato de potássio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| Nome IUPAC | Potassium carbonate |
| Outros nomes | Potash, pearlash |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | TS7750000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | K2CO3 |
| Massa molar | 138.2055 g/mol |
| Aparência | White deliquescent solid |
| Densidade | 2.29 g/cm3, solid |
| Ponto de fusão |
891 °C |
| Ponto de ebulição |
Decomposes |
| Solubilidade em água | 112 g/100 mL (20 °C) |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| Ponto de fulgor | Not flammable |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Lithium carbonate, sodium carbonate, caesium carbonate |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Carbonato de potássio é um sal branco, solúvel em água (insolúvel em álcool), na qual forma uma solução fortemente alcalina. Pode ser produzido pela reação de absorção de dióxido de carbono pelo hidróxido de potássio. É deliquescente, frequentemente apresentando-se como um sólido úmido ou molhado. Misturada com água causa uma reação exotérmica que resulta em aumento de temperatura.
História
O carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por Antonio Campanella. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um forno Kiln. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro.
Aos finais do século XVIII començou a utilizar-se como fermento químico para pão na América do Norte.
Outras denominações do carbonato de potássio:
- Carbonato de dipotássio
- Carbonato de potassa
- Sal de dipotássio
- Cinza pérola
- Potassa
- Sal de tártaro
- Sal de artemísia
Produção
Atualmente, é produzido em escala industrial a partir do hidróxido de potássio, obtido por eletrólise do cloreto de potássio, e fazendo-a reagir com dióxido de carbono.
- KCl + H2O → KOH + HCl
- 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Aplicações
Na indústria
- A potassa tem sido usada historicamente para a fabricação de sabão, vidro (como fundente) e porcelana.
- Carbonato de potássio é algumas vezes usado como um agente tamponador na produção de hidromel e vinho.
No laboratório
- Em laboratório, pode ser usada como um agente dessecante médio, onde outros agentes como o cloreto de cálcio são incompatíveis. Entretanto, não é recomendável para compostos ácidos.
- O carbonato de potássio tem sido usado como um eletrólito em muitas pesquisas de fusão a frio.
Na cozinha
- Em cozinha, é usada como ingrediente na produção de geléia de vidro, um alimento consumido na China e no sudoeste asiático.
Referências
A Dictionary of Science, Oxford University Press Inc., New York 2003
