Espectro do átomo de hidrogênio
Em Física, espectro do átomo de hidrogénio é o conjunto de comprimentos de onda presentes na luz que o átomo de hidrogénio é capaz de emitir quando pula de níveis de energia. O modelo mais simples de átomo de hidrogénio é representado pelo átomo de Bohr.[1][2]
Esse espectro de luz é composto de comprimentos de onda discretos, portanto seus valores são expressos pela Fórmula de Rydberg:[3]
Onde
- é o comprimento de onda da luz emitida no vácuo,
- é a constante de Rydberg para o hidrogénio,
- e são inteiros tais que ;
Deixando igual a 1 e fazendo percorrer de 2 até o infinito, as linhas de espectro conhecidas como série de Lyman convergem em 91nm. Da mesma maneira:
Nome | Converge para | ||
1 | Série de Lyman | 91nm | |
2 | Série de Balmer | 365nm | |
3 | Série de Paschen | 821nm | |
4 | Série de Brackett | 1459nm | |
5 | Série de Pfund | 2280nm | |
6 | Série de Humphreys | 3283nm |
Interpretação
[editar | editar código-fonte]O hidrogénio é o primeiro elemento da tabela periódica, com o espectro de emissão mais simples de analisar. É formado de um próton e de um elétron. A energia do elétron no referencial baricêntrico pode tomar apenas alguns valores discretos, chamados níveis de energia (ver modelo de átomo de Bohr). Quando o elétron passa de um nível mais alto à um nível mais baixo, ele emite um fóton. Assim, a luz emitida pode tomar apenas alguns valores discretos. Isso é como chamamos o seu espectro.[1][4]
Ver também
[editar | editar código-fonte]Referências
- ↑ a b OS ESPECTROS ATÔMICOS DE RAIAS
- ↑ Átomo de Hidrogênio por Niels Bohr
- ↑ Tipler, Paul A.; Llewellyn, Ralph A. (2006). Física Moderna 3 ed. Rio de Janeiro: LTC. 515 páginas. ISBN 9788521612742
- ↑ Quantização de energia e o modelo de Bohr