Fluoreto de vanádio(III)
| Fluoreto de vanádio(III) Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | Fluoreto de vanádio, Trifluoreto de vanádio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| InChI | 1/3FH.V/h3*1H;/q;;;+3/p-3
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| Propriedades | |
| Fórmula química | F3V |
| Massa molar | 107.94 g mol-1 |
| Aparência | Yellow-green powder (anhydrous) Green powder (trihydrate)[1] |
| Densidade | 3.363 g/cm3[1] |
| Ponto de fusão |
1395 °C, 1668 K, 2543 °F ( |
| Ponto de ebulição |
Sublimes |
| Solubilidade em água | Insoluble[1] |
| Solubilidade | Insoluble in EtOH[1] |
| Susceptibilidade magnética | 2.757·10−3 cm3/mol[1] |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Rhombohedral, hR24[2] |
| Grupo de espaço | R3c, No. 167[2] |
| Parâmetro de rede | a = 5.17 Å Å |
| Parâmetro de rede | α = 90°, β = 90°, γ = 120° |
| Riscos associados | |
| Classificação UE |  T
|
| NFPA 704 |
 0
3
2
|
| Frases R | R23/24/25, R32, R34 |
| Frases S | S22, S26, S36/37/39, S45 |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Vanadium(III) chloride Vanadium(III) oxide Vanadium(III) nitride |
| Outros catiões/cátions | Vanadium(IV) fluoride |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Fluoreto de vanádio(III) é um composto químico de fórmula VF3. Este composto refratário, de coloração verde-amarelada, é obtido em duas etapas a partir do óxido de vanádio(III) - V2O3.[3]
Preparação[editar | editar código-fonte]
Primeira etapa consiste na formação sal hexafluorvanadato(III) utilizando hidrogenofluoreto de amônio:
- V2O3 + 6 (NH4)HF2 → 2 (NH4)3VF6 + 3 H2O
Na segunda etapa, o the hexafluorvanadato(III) é termicamente decomposto.
- (NH4)3VF6 → 3 NH3 + 3 HF + VF3
A decomposição térmica dos sais de amônio é relativamente um método comum para preparação de sólidos inorgânicos.
VF3 pode ser preparado, também, pelo tratamento de V2O3 com HF.
Referências[editar | editar código-fonte]
- ↑ a b c d e f Predefinição:CRC90
- ↑ a b c Douglas, Bodie E.; Ho, Shih-Ming (2007). Structure and Chemistry of Crystalline Solids. New York: Springer Science+Business Media, Inc. p. 102. ISBN 0-387-26147-8
- ↑ Sturm, B.