Formato de sódio
| Formato de sódio Alerta sobre risco à saúde |
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| Outros nomes | Sal de sódio do ácido fórmico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número EINECS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | HCOONa |
| Massa molar | 68.01 g/mol |
| Aparência | grãs brancos deliquescente |
| Densidade | 1.92 g/cm³, sólido (20°C) |
| Ponto de fusão |
253°C |
| Ponto de ebulição |
decompõe-se |
| Solubilidade em água | 97g/100ml água (20°C) |
| Acidez (pKa) | 7.0-8.5 (0.1M) |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | not listed |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Acetato de sódio Metóxido de sódio Bicarbonato de sódio |
| Compostos relacionados | Ácido fórmico |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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O formato de Sódio ou formiato de sódio, ou ainda metanoato de sódio, é um composto químico, sal de sódio do ácido fórmico, de fórmula HCOONa, peso molecular 68, classificado com o número CAS 141-53-7. É um pó cristalino, branco, higroscópico e com leve odor de ácido fórmico.
Obtenção[editar | editar código-fonte]
É obtível laboratorialmente a partir na neutralização do ácido fórmico pelo hidróxido de sódio ou carbonato de sódio.
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- HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O
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- 2 HCOOH + Na2CO3 → 2 HCOONa + CO2↑
Pode também ser obtido por reagir clorofórmio com uma solução alcoólica de hidróxido de sódio:
ou por reagir hidróxido de sódio com hidrato de cloral.
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- C2HCl3(OH)2 + NaOH → CHCl3 + HCOONa + H2O
Este último método é geralmente preferido que o anterior porque a baixa solubilidade em água do CHCl3 o faz ser mais fácil de separar da solução de formato de sódio, por cristalização fracionada, enquanto o cloreto de sódio não o é.
Comercialmente formato de sódio é produzido por absorver monóxido de carbono sob pressão em hidróxido de sódio sólido a 160 °C
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- CO + NaOH → HCOONa
É também um subproduto da fabricação do pentaeritritol, processo do qual é, após removido, submetido a um processo de purificação visando a obtenção de um produto comercializável.
Apresenta toxidade devida ao íon formiato.
Aplicações[editar | editar código-fonte]
- É um intermediário na indústria química na produção de ácido fórmico e oxálico.
Na produção de ácido fórmico, reage com o ácido sulfúrico:
- Em laboratórios, em química analítica tem utilização para a precipitação de metais nobres.
- Na indústria têxtil e de papel, é utilizado na produção de bissulfato de sódio (hidrossulfato de sódio), que é um agente redutor para o tingimento e branqueamento de fibras. É utilizado também na impressão (estamparia) de tecidos.
- Na indústria coureira é usado nos processos de curtimento ao cromo, como mascarante e também na neutralização (recurtimento) e píquel. No curtimento, aumenta a velocidade e a uniformidade, proporcionando maior rendimento por área de couro atingida e melhorando as suas propriedades físicas.
- Em tratamento de efluentes (questões ambientais), utilizam-se as suas soluções aquosas para a absorção de dióxido de enxofre (anidrido sulforoso) dos gases de exaustão de chaminés, particularmente em usinas termoelétricas.
