Iodeto de chumbo(II)
Iodeto de chumbo(II)
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| Outros nomes | Iodeto plumboso | ||||||||||||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||||||||||
Iodeto de chumbo (II) (PbI2) ou iodeto plumboso é um sólido amarelo brilhante à temperatura ambiente, que se torna reversivelmente vermelho-tijolo por aquecimento.[3] Em sua forma cristalina é usado como um material detector de fótons de alta energia,[4] incluindo raios-x e raios gama.[5]
O iodeto de chumbo é tóxico devido ao seu teor de chumbo. No século XIX, foi usado como pigmento de artistas chamado amarelo de iodo, mas era demasiado tóxico e instável para ser útil.[6]
Iodeto de chumbo pode ser obtido como um precipitado amarelo ao reagir soluções de nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
É um composto pouco solúvel em água fria,[7] mas bastante solúvel em água quente, produzindo uma solução incolor; ao ser resfriada a solução, o PbI2 cristaliza-se como plaquetas hexagonais de cor dourada ("lantejoulas").
O iodeto de chumbo, devido à sua cor caracteristica, é muito utilizado em química analítica: soluções de iodeto são úteis para identificar a presença de chumbo, e, na mão oposta, soluções de sais solúveis de chumbo (II) (nitrato, acetato) podem ser usadas para testar a presença de iodetos em uma solução, mas só quando a quantidade de íons Pb+2 e/ou I- nas soluções for suficiente para exceder o produto de solubilidade (Kps) do iodeto de chumbo formado e o precipitado amarelo se formar em quantidade visível. Em solução de álcool etílico P.A, se torna vermelho.
Referências
[editar | editar código]- ↑ NIST-data review 1980
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ «Sigma-Aldrich catalog: Lead(II) iodide 99%». www.sigmaaldrich.com. Consultado em 29 de abril de 2016
- ↑ Dhiaputra, I.; Permana, B.; Maulana, Y.; Dwi Inayatie, Y.; Purba, Y. R.; Bahtiar, A. (2016). Composition and crystal structure of perovskite films attained from electrodes of used car battery. The 2nd Padjadjaran International Physics Symposium 2015 (PIPS-2015). 1712. Jatinangor, Indonesia. doi:10.1063/1.4941896
- ↑ Shah, K. S.; Olschner, F.; Moy, L. P.; Bennett, P.; Misra, M.; Zhang, J.; Squillante, M. R.; Lund, J. C. (1996). "Lead iodide X-ray detection systems". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. Proceedings of the 9th International Workshop on Room Temperature Semiconductor X- and γ-Ray Detectors, Associated Electronics and Applications. 380 (1–2): 266–270. doi:10.1016/S0168-9002(96)00346-4
- ↑ Eastaugh, N.; Walsh, V.; Chaplin, T.; Siddall, R. (2004). The Pigment Compendium: a Dictionary of Historical Pigments. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0750657495
- ↑ Ahmad, S.; Prakash, G. V. (2012). "Fabrication of excitonic luminescent inorganic‑organic hybrid nano and microcrystals". International Conference on Fibre Optics and Photonics. OSA: MPo.40. doi:10.1364/photonics.2012.mpo.40
