Massa molar

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A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É representada pela letra "MM" e expressa na unidade g/mol.

H=1g- como existem dois átomos de H na fórmula química da agua então o valor seria igual a 2g. Massa molar de H2o=2g+16g=18g/Mol.O Mol é a unidade que serve para converter da unidade de massa atômica (u) em gramas. O valor de 1 Mol é igual a 6×10 elevado a vigésimo terceiro, sendo este conhecido como a Constante de Avogadro.

Relação entre as massas atômica e molar[editar | editar código-fonte]

  • A massa molar de um elemento químico ou de uma substância é numericamente igual à massa atômica desse elemento ou do total das massas atômicas componentes da substância em unidades de massa atômica. Desta forma, conhecendo-se a massa atômica de um elemento (expressa em unidades de massa atômica, u.m.a.) ou dos elementos constituintes da substância, sabe-se também a sua massa molar – expressa em g/mol.[1]

Exemplo: a massa atômica total da substância água, H2O = 18 u.m.a., logo M = 18 g/mol - massa de 6,022 x 1023 moléculas de água, do total de seus átomos.

Raramente as massas molares são listadas em tabelas, pois podem ser calculadas a partir das massas atômicas padrões, frequentemente listadas em catálogos químicos, tabelas periódicas ou em MSDS (Fichas de Segurança de Material). As massas molares normalmente variam entre:

1–238 g/mol para átomos de elementos que ocorrem naturalmente;
10–1000 g/mol para compostos químicos simples;
1000–5,000,000 g/mol para polímeros, proteínas, fragmentos de DNA, etc.

Ver também[editar | editar código-fonte]

Referências

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