Nitrato de prata

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Nitrato de prata
Alerta sobre risco à saúde
Silver-nitrate-2D.svg
Silver nitrate crystals.jpg
Nome IUPAC Nitrato de prata(I), Nitrato de prata
Outros nomes Ácido nítrico prata(1+) sal
Identificadores
Número CAS 7761-88-8
PubChem 24470
ChemSpider 22878
ChEBI 32130
Número RTECS VW4725000
SMILES
InChI 1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
Propriedades
Fórmula química AgNO3
Massa molar 169.86 g mol-1
Aparência sólido branco
Odor sem odor
Densidade 4.35 g/cm3 (24 °C)
3.97 g/cm3 (210 °C)[1]
Ponto de fusão

209.7 °C, 483 K, 409 °F

Ponto de ebulição

440 °C, 713 K, 824 °F

Solubilidade em água 122 g/100 mL (0 °C)
170 g/100 mL (10 °C)
256 g/100 mL (25 °C)
373 g/100 mL (40 °C)
912 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubilidade solúvel em acetona,[1] amônia, éter, glicerol
Solubilidade em ácido acético 0.776 g/kg (30 °C)
1.244 g/kg (40 °C)
5.503 g/kg (93 °C)[4]
Solubilidade em acetona 0.35 g/100 g (14 °C)
0.44 g/100 g (18 °C)[2]
Solubilidade em benzeno 0.22 g/kg (35 °C)
0.44 g/kg (40.5 °C)[2]
Solubilidade em etanol 3.1 g/100 g (19 °C)[2]
Solubilidade em acetato de etila 2.7 g/100 g (20 °C)[4]
log P 0.19 [3]
Susceptibilidade magnética −4.57·10−5 cm3/mol[1]
Índice de refracção (nD) 1.744
Viscosidade 3.77 cP (244 °C)
3.04 cP (275 °C)[4]
Estrutura
Estrutura cristalina Ortorrômbica, oP56 [5]
Grupo de espaço P212121, No. 19[5]
Parâmetro de rede a = 6.992(2) Å Å,b = 7.335(2) Å Å,c = 10.125(2) Å[5] Å
Parâmetro de rede α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
−124.4 kJ/mol[1]
Entropia molar
padrão
So298
140.9 J/mol·K[1]
Capacidade calorífica
molar
Cp 298
93.1 J/mol·K[1]
Farmacologia
Código ATC D08AL01
Riscos associados
Classificação UE Oxidizing Agent O corrosiv0 C Perigoso ao meio ambiente N
Principais riscos
associados
Explosivamente reage com etanol. Corrosivo.
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
3
3
 
Frases R R8, R34, R35
Frases S S26, S36/37/39, S45, S60, S61
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Nitrato de prata é um composto químico de fórmula molecular AgNO3. Comercialmente, costuma chamar-se também de "cáustico lunar",[6] ainda que para uso como reagente analítico em grau de pureza de 99,8% ponderal. Em medicina já foi usado como cauterizador para eliminação de ligeiras tumorações epidérmicas (verrugas e outros), e costumava chamar-se, por isso, de "pedra infernal".[7] Apresenta amplo emprego na ciência analítica e na técnica (é nitrato inorgânico primordial[8]), na indústria e na medicina..

Características gerais[editar | editar código-fonte]

É um sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada, sensível à luz. É venenoso e forte agente oxidante, a ponto de causar queimaduras por contato direto, e irritação por inalação ou contato com a pele, mucosas ou olho. É bastante solúvel em água, formando soluções incolores. Por ser forte oxidante, pode inflamar materiais combustíveis, e é explosivo quando misturado com materiais orgânicos ou outros materiais também oxidantes. A temperaturas elevadas, pode decompor-se com emissão de gases tóxicos. ((B&M))

Usos[editar | editar código-fonte]

É usado em fotografia convencional (fotoquímica, não digital), em eletrodeposição, na fabricação de vidros e espelhos, como germicida. Soluções fracas são usadas em tintas capilares e em anti-sépticos. Também se usa em Medicina, em alguns remédios, e em Química, para o desenvolvimento de novas substâncias. É empregado também na área de solução térmica, onde as pastas térmicas de alto desempenho possuem frações de nitrato de prata em sua composição.Mas tambem é usado como "peidos de véia", traque de salão ou também conhecidos por biribinha e por estalinho.

Cuidados no manuseio[editar | editar código-fonte]

  • Acondicionar e manipular o produto por meio de uso de instrumental (recipientes, bastões e acessórios de laboratório químico) adequado, de preferência em vidros termorresistentes ou em sintéticos inertes (teflon etc.);
  • Evitar contato com tecidos vivos (peles, mucosas, olhos etc.), ou de origem orgânica (algodões, papéis etc.);
  • Afastar de produtos incompatíveis e/ou reativos;
  • Afastar de fontes de calor e/ou de luz;
  • Limites de tolerância:EL 0,1 mg/m³ (como Ag), DL50 1173 mg/kg, (trato-oral).

Incompatibilidade[editar | editar código-fonte]

Acetileno e seus compostos, hidróxido de amônio, água oxigenada, carbonato de cálcio, etanol, ácido nítrico com etanol, bromo-2-propano, carvão vegetal, trifluoreto de cloro e óxido de etileno.

Efeitos da exposição[editar | editar código-fonte]

Mão manchada por nitrato de prata
  • Inalação: Alto. Causa sensação de queima, tosse, dificuldade respiratória, laringite, cefaleia, náusea e vômito.
  • Contato com olhos: Alto. Pode causar embaçamento da visão, vermelhidão, dor e queimadura severas dos tecidos com danos aos olhos.
  • Contato com pele: Alto. Causa vermelhidão, queimaduras cutâneas severas e dor.
  • Ingestão: Alto. Causa severas queimaduras na boca, garganta, estômago. Pode causar dores de garganta, vômito e diarreia, além de colapso, coma e morte.

Primeiros socorros[editar | editar código-fonte]

  • Inalação: Remover para local arejado. Se respirar com dificuldade, ministrar oxigênio. Se cessar a respiração, aplicar respiração artificial.
  • Contato com os olhos: Lavar imediatamente com muita água por, pelo menos, 15 minutos.
  • Contato com a pele: Lavar imediatamente com água e sabão até que toda a substância seja removida da pele.
  • Ingestão: Não provocar vômito, dando à vítima grande quantidade de água ou leite.
  • Em qualquer um dos casos levar a vítima para o hospital imediatamente, pois pode levar a orbito, coma, convusões e outros.

Veja também[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. a b c d e f Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. a b c d Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds 2nd ed. (New York: D. Van Nostrand Company). pp. 617–619. 
  3. "MSDS of Silver sulfate". Fisher Scientific, Inc. Fair Lawn, New Jersey. Consultado em 20 de julho de 2014.
  4. a b c Anatolievich, Kiper Ruslan. «silver nitrate». Chemister.ru. Consultado em 20 de julho de 2014. 
  5. a b c Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). "Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait". Acta Crystallographica. 34 (5): 1457–1462 [1]
  6. Nitrato de prata ou "cáustico lunar" (Especificação CETESB)
  7. Bonato, op.cit..
  8. Bonato, op.cit.: utiliza-se-o como base para obtenção doutros nitratos.

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

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