Nitrato de ureia
| Nitrato de ureia Alerta sobre risco à saúde | |
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| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CH5N3O4 |
| Massa molar | 123.068 g/mol |
| Densidade | 1.59 g/cc |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Nitrato de ureia é um alto explosivo que tem sido usado em dispositivos explosivos improvisados em Israel e Iraque e em vários outros atos terroristas pelo mundo, como no atentado ao world trade center em 1993.[1] Tem um poder destrutivo similar ao do nitrato de amônio com uma velocidade de detonação entre 3400 m/s e 4700 m/s.[2] É produzido pela nitração da ureia usando ácido nítrico. Essa reação é exotérmica, portanto cuidado deve ser tomado no controle da temperatura. Presença de ácido sulfúrico durante a nitração catalisa a reação, porém, seu uso não é obrigatório.[2]
Explosivos baseados em nitrato de ureia podem ser iniciados por meio de uma capsula de detonação.[2]
Aspectos químicos[editar | editar código-fonte]
A molécula de ureia contém um grupo carbonila. O átomo de oxigênio, mais eletronegativo, puxa os elétrons do átomo de carbono, fazendo com que a densidade eletrônica seja maior ao redor do oxigênio, resultando em uma carga parcialmente negativa no oxigênio e formando uma ligação polar. Quando ácido nítrico esta presente, se ioniza, liberando um próton (H+) que é atraído pelo oxigênio e faz uma ligação covalente com este. O íon nitrato, sendo eletronegativo é atraído pelo hidrogênio positivo, formando uma ligação iônica e o composto nitrato de ureia. Sendo um composto iônico, nitrato de uréia é solúvel em água.
(NH2)2CO (aq) + HNO3 (aq) → (NH2)2COHNO3 (s)
Esse composto e preferido por muitos entusiastas em explosivos amadores, sendo usado como explosivo principal em cargas maiores. Nesse papel, nitrato de ureia age como um substituto para o nitrato de amônio. Isso se deve ao fato da facilidade de adquirir os materiais necessários para sua síntese, e sua maior sensibilidade à ignição, comparado ao nitrato de amônio.
Leitura adicional[editar | editar código-fonte]
- Almog J, Burda G, Shloosh Y, Abramovich-Bar S, Wolf E, Tamiri T (novembro 2007). «Recovery and detection of urea nitrate in traces». J. Forensic Sci. 52 (6): 1284–90. PMID 17868267. doi:10.1111/j.1556-4029.2007.00551.x
- Mr.X (julho 2008). «Improvised Urea Nitrate». .aware eZine Gamma. Consultado em 11 de janeiro de 2012. Arquivado do original em 20 de setembro de 2008
Referências
- ↑ Aaron Rowe. «Chem Lab: Spray-On Test for Improvised Explosives». Wired
- ↑ a b c «Explosives - ANFO (Ammonium Nitrate - Fuel Oil)». GlobalSecurity.org
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